1.CO2分子的空间几何构型为直线型，H2O是V字型而CH4为正四面体型，试用杂化轨道理论加以说明。
（1）CO2中的C采取sp杂化，两个sp杂化轨道分别与两个O的2p原子轨道形成两个σ键。C上另两个未杂化的p轨道分别与两个O上的p轨道形成π键，分子构型为直线形。 （2）CH4中的C采取sp3杂化，四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1S原子轨道形成σ键，分子构型为正四面体形。 （3）H2O中的O采取sp3杂化，四个sp3杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据，其余的两个sp3杂化轨道分别与两个H原子的1S原子轨道形成σ键，分子构型为V形。
【答案】：（1）CO2中的C采取sp杂化，两个sp杂化轨道分别与两个O的2p原子轨道形成两个σ键。C上另两个未杂化的p轨道分别与两个O上的p轨道形成π键，分子构型为直线形。 （2）CH4中的C采取sp3杂化，四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1S原子轨道形成σ键，分子构型为正四面体形。 （3）H2O中的O采取sp3杂化，四个sp3杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据，其余的两个sp3杂化轨道分别与两个H原子的1S原子轨道形成σ键，分子构型为V形。
2.MnO4-在酸性介质中被还原时，其产物是（ ）。
Mn Mn2+ MnO2+ MnO42-
【答案】：B
3.PbSO4在水及下列盐中溶解度最大的是（ ）。
H2O NaCl (NH4)2SO4 Pb(NO3)2
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4.下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。
ZnS CdS Ag2S HgS
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5.卤素
卤素，是指周期系第ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素。
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6.共价键
共价键，是指原子间通过共用电子对而形成的化学键。
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7.配位体的数目就是该中心离子（或原子）的配位数。
对 错
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8.在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是Cl－和ClO－。
对 错
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9.下列关于物质内部范德华力的说法正确的是（ ）。
极性分子间没有色散力 极性愈强的分子之间取向力愈大 非极性分子间没有取向力 范德华力中诱导力通常最小
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10.难溶于水的白色硫化物是（ ）。
CaS ZnS CdS HgS
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11.在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是（ ）。
HF HCl HBr HI
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12.将水煮沸时，( )作用力不能克服 。
分子间力 氢键 共价键 都不能克服
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13.非金属元素氢化物水溶液的酸性，同族从上到下增强；同周期从左到右增强。
对 错
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14.在配合物K2［Cr(NH3)Cl5］中，中心离子是Cr3+；配位体是NH3、Cl-；配位数为6，名称为五氯•一氨合铬（Ⅲ）酸钾。
对 错
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15.在H2S、Cl2、HCl分子中，化学键极性最强的是HCl，极性最弱的是H2S。
对 错
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16.将水煮沸时，哪一种作用力不能克服（ ）
分子间力 氢键 共价键 都不能克服
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17.原电池 Zn|Zn 2+ (1 mol/dm 3 )||Cu 2+ (1 mol/dm 3 )|Cu 的正极 通入 H 2 S 气体， 则 电池的电动势将（ ）
增大 减小 不变 不能确定
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18.PH 3 分子的几何构型为（ ）
正三角形 直线形 三角锥形 四面体形
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19.在 HCl 、 HBr 、 HI 、 HF 中，沸点最低的是（ ）
HF HCl H Br HI
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20.下列物质既具有氧化性又具还原性的是（ ）
Na 2 S 浓 H 2 SO 4 SO 2 HNO 3
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21.PH3分子的几何构型为（ ）。
正三角形 直线形 三角锥形 四面体形
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22.下列属于共轭酸碱对的是（ ）。
HCO3-和CO32- H2S和S2- NH4+和NH3•H2O H2O和OH-
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23.电动势
电动势，是指原电池正、负两个电极电势之差值。
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24.酸
凡能给出质子的物质称为酸。
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25.根据酸碱质子理论，下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？NH4+、HSˉ、H2O、Acˉ、H2PO4-。
NH4+是酸，Acˉ是碱，HSˉ、H2O、H2PO4-既是酸又是碱。
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26.在配合物[Co(NH3)5Cl]( NO3)2中，中心离子的电荷数是（ ）。
1 2 3 无法确定
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27.某电池的电动势为零时表示该电池反应处于平衡状态。
对 错
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28.H2O2既有氧化性又有还原性。
对 错
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29.H2O2既可作氧化剂又可作还原剂，下列叙述中正确的是（ ）。
H2O2可被氧化生成O2 H2O2可被还原成H2O pH变小，H2O2的氧化性增强 pH变小，H2O2的还原性增强
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30.同一原子中，不可能有运动状态完全相同的电子存在。
对 错
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31.pH=2与pH=4的两种电解质溶液，等体积混合后的pH为3。
对 错
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32.在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积不变。
对 错
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33.Ksp（Mg(OH)2=5×10-12），现有等体积0.1 mol×L-1Mg2+和0.1 mol×L-1OH-溶液混合，则（ ）。
有沉淀析出 形成饱和溶液，无沉淀 溶液未饱和 无法判断
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34.某电池的电动势E＞0，则电池反应（ ）。
向逆向自发进行 向正向自发进行 处于平衡状态 无法判断反应方向
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35.原子n=2的壳层中的电子数目最多时为（ ）。
6 8 32 10
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36.下列物质既具有氧化性又具还原性的是（ ）。
Na2S 浓H2SO4 SO2 HNO3
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37.若某酸HA的Ka= 1.0×10-5，则0.1 mol×L-1HA溶液的pH值等于（ ）。
1 2 3 4
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38.无机化学
无机化学是除碳氢化合物及其衍生物外，对所有元素及其化合物的性质和它们的反应进行实验研究和理论解释的科学。
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39.简述影响化学反应速率的因素。
答：影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂。 浓度：增加反应物浓度，反应物分子之间的有效碰撞增多，因此反应速率增大； 温度：升高温度，分子能量增高，活化分子数目增多，因此反应速率增大； 催化剂：催化剂参与反应，改变了反应途径。降低了活化能，因此反应速率增大。
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40.加热下列物质能产生氨气的是（ ）。
NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 NH4HCO3
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41.PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)的ΔrHm0 >0，欲增大PCl3的平衡浓度，不能采取的措施是（ ）。
降低温度 升高温度 增大Cl2的浓度 降低压力
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42.焓变
对于封闭体系，在没有其它功的条件下，体系在等容过程中反应的热效应在数值上等于体系内能的改变量，体系在等压过程中反应的热效应在数值上等于体系的焓变。
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43.下列溶液性质中哪一种不是依数性（ ）
凝固点 沸点 渗透压 颜色
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44.25℃ 时，0.01mol•kg -1 的糖水的渗透压为∏ 1 ，而0.01mol•kg -1 的尿素水溶液的渗透压为∏ 2 ，则（ ）
∏ 1 <∏ 2 ∏ 1 >∏ 2 ∏ 1 =∏ 2 无法确定
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45.可逆反应X+2Y⇌2Z，ΔH>0，X，Y，Z是三种气体，为了有利于Z的生成，应采用高温高压的反应条件。
对 错
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46.要配制标准的Fe2+溶液，最好的方法是将铁钉溶于稀盐酸。
对 错
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47.反应2SO 2 (g) +O 2 (g)←→2SO 3 (g)达平衡时，保持体积不变，加入气体N 2 ，使总压力增加一倍，则（ ）
平衡正向移动 平衡逆向移动 平衡不移动 无法判断平衡是否移动
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48.若某酸HA的 K a = 1.0×10 -5 ，则0.1 mol × L -1 HA 溶液的pH值等于（ ）
1 2 3 4
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49.1 mol•L-1K2SO4 溶液和1 mol•L-1尿素溶液的凝固点几乎相同。
对 错
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50.单质的标准生成焓都为零。
对 错
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51.反应的热效应就是反应的焓变。
对 错
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52.某电池的电动势E＞0，则电池反应（ ）
向逆向自发进行 向正向自发进行 处于平衡状态 无法判断反应方向
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53.原子n=2的壳层中的电子数目最多时为（ ）
6 8 32 10
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54.反应2SO2(g) +O2(g)←→2SO3(g)达平衡时，保持体积不变，加入气体N2，使总压力增加一倍，则（ ）。
平衡正向移动 平衡逆向移动 平衡不移动 无法判断平衡是否移动
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55.下列物质中，ΔfHm0不等于零的是（ ）。
Cu(s) C(石墨) Ne Cl2
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56.PH 3 分子的几何构型为（ ）
正三角形 直线形 三角锥形 四面体形
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57.25℃时，0.01mol•kg-1的糖水的渗透压为∏1，而0.01mol•kg-1的尿素水溶液的渗透压为∏2，则（ ）。
∏1<∏2 ∏1>∏2 ∏1=∏2 无法确定
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58.下列金属与相应的盐可以发生反应的是（ ）
Fe 与Fe 3+ Cu 与Cu 2+ Hg 与Hg 2+ Zn 与Zn 2+
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59.MnO 4 – 在酸性介质中被还原时，其产物是（ ）
Mn Mn 2+ MnO 2 MnO 4 –
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60.升高温度可以增加反应速率的主要原因是（ ）。
1 2 3 无法确定
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61.下列溶液性质中（ ）不是依数性。
凝固点 沸点 渗透压 颜色
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62.下列氢氧化物中，哪种既溶于NaOH溶液又能溶于氨水（ ）
Fe(OH) 3 Al(OH) 3 Ni(OH) 2 Zn(OH) 2
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63.当不挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，则（ ）
溶剂蒸气压降低 溶剂的沸点升高 溶液的蒸气压降低 溶液的沸点升高
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64.对于反应CO（g）+ H 2 O（g） ⇌ CO 2 （g）+ H 2 （g），如果要提高CO的转化率可以采用（ ）
增加CO的量 增加H 2 O的量 减少CO 2 的量 减少H 2 的量
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65.在下列各种含氢的化合物中含有氢键的是（ ）
H 2 O H 3 BO 3 CH 3 F PH 3
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66.下列关于碱土金属氢氧化物的叙述错误的是 ( )
碱土金属的氢氧化物均难溶于水 碱土金属的氢氧化物均为强碱 碱土金属的氢氧化物的碱性由铍到钡依次递增 碱土金属的氢氧化物的碱性强于碱金属
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67.加热下列物质能产生氨气的是（ ）
NH 4 Cl (NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 NO 3 NH 4 HCO 3
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68.PCl 5 (g)= PCl 3 (g)+Cl 2 (g) 的 Δ r H m 0 >0，欲增大PCl 3 的平衡浓度，不能采取的措施是（ ）
降低温度 升高温度 增大Cl 2 的浓度 降低压力
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69.下列各组四个量子数全都正确的是（ ）
n =3, l =2, m =0, s =+1/2 n =4, l =1, m =0, s = －1/2 n =2, l =2, m = －1, s =－1/2 n =3, l =1, m = －1, s =+1/2
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70.下列关于物质内部范德华力的说法正确的是（ ）
极性分子间没有色散力 极性愈强的分子之间取向力愈大 非极性分子间没有取向力 范德华力中诱导力通常最小
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71.下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）
ZnS CdS Ag 2 S HgS
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72.1 mol•L -1 K 2 SO 4 溶液和1 mol•L -1 尿素溶液的凝固点几乎相同。（ ）
对 错
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73.单质的标准生成焓都为零。（ ）
对 错
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74.反应的热效应就是反应的焓变。（ ）
对 错
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75.对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，正向反应速率必然增加，而逆向反应速率必然减小。（ ）
对 错
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76.可逆反应X+2Y ⇌ 2Z ，Δ H >0，X，Y，Z是三种气体，为了有利于Z的生成，应采用高温高压的反应条件。（ ）
对 错
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77.同一原子中，不可能有运动状态完全相同的电子存在。（ ）
对 错
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78.只有非极性分子和极性分子之间才有诱导力。（ ）
对 错
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79.pH=2 与pH=4的两种电解质溶液，等体积混合后的pH为3。（ ）
对 错
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80.在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积不变。（ ）
对 错
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81.在氧化还原反应中，氧化剂获得电子后氧化值升高，还原剂失去电子后氧化值降低。（ ）
对 错
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82.配位体的数目就是该中心离子（或原子）的配位数。（ ）
对 错
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83.某电池的电动势为零时表示该电池反应处于平衡状态。 （ ）
对 错
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84.在热碱溶液中，Cl 2 的歧化产物是Cl － 和ClO － 。（ ）
对 错
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85.H 2 O 2 既有氧化性又有还原性。 （ ）
对 错
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86.要配制标准的Fe 2+ 溶液，最好的方法是将铁钉溶于稀盐酸。（ ）
对 错
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87.下列属于共轭酸碱对的是（ ）
HCO 3 – 和CO 3 2- H 2 S 和S 2- NH 4 + 和NH 3 ·H 2 O H 2 O 和OH –
【答案】：请联系在线客服,或加微信好友
88.下列各组物质中，属于等电子体系的是 （ ）
NO和CN – CO和N 2 O 2 和 NO NO和O 2
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89.稀溶液依数性的本质是 （ ）
渗透压 沸点升高 蒸汽压降低 凝固点降低
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90.酸碱电子理论是由下列哪一位科学家提出的 （ ）
Lewis Arrhenius Bronsted Lowry
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91.已知 3 6.5 %的浓盐酸，密度为1. 20 g mL -1 ,则此盐酸的物质的量浓度为（ ）
0.12 mol.L -1 1.2 mol.L -1 12 mol.L -1 120 mol.L -1
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92.化学反应中，基元反应是指 ##
反应中一步直接转化为产物的反应，又称简单反应。
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93.1、 对于可逆反应 mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g) ，当Δ n >0 时，如果增加体系总压力，则浓度商 Q p ##K p ( 指大小 ) ，平衡向 ## 移动；当Δ n <0 时，如果增加体系总压力，则 Q p ##K p ，平衡向 ## 移动。>
逆向
< 正向【答案】：请联系在线客服,或加微信好友94.1、 在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为 ## 了反应活化能，活化分子 ## 增多。降低 数量【答案】：请联系在线客服,或加微信好友95.1、 按照体系和环境间的物质和能量交换的不同，体系可分为三种： ## 、 ## 、 ## 。敞开体系 封闭体系 孤立体系【答案】：请联系在线客服,或加微信好友96.热力学第一定律实质 : ##能量守恒和转化定律【答案】：请联系在线客服,或加微信好友97.何为稀溶液依数性？溶液的沸点上升和凝固点下降的根本原因是什么？稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关，与溶质本性无关、溶液沸点升高和凝固点下降都是由于溶液蒸气压下降引起的。难挥发非电解质的稀溶液，这类溶液的沸点升高和凝固点下降也应和质量摩尔浓度有联系。【答案】：请联系在线客服,或加微信好友98.什么是 pH值和pOH值？ 25 ℃ 的水溶液中 pH值和pOH值之间有何关系？pH是氢离子的浓度指数，指的是溶液的酸度；pOH是氢氧根离子浓度指数。指的是溶液的碱度。25 ℃ 的水溶液中， pOH与pH值关系为pH+pOH=14。【答案】：请联系在线客服,或加微信好友99.简述配合物的基本概念。由中心离子（或原子）和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物，简称配合物，也叫络合物。【答案】：请联系在线客服,或加微信好友100.明矾能作净水剂， 其作用原理是什么？明矾溶于水后电离产生了 Al 3+ ， Al 3+ 与水电离产生的 OH ˉ 结合生成了 Al(OH) 3 (胶体)，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。【答案】：请联系在线客服,或加微信好友101.下列物质中， Δ f H m 0 不等于零的是（ ）Cu(s) C ( 石墨) Ne Cl 2【答案】：请联系在线客服,或加微信好友102.已知 K sp （Mg(OH) 2 =5×10 -12 ），现有等体积0.1 mol × L -1 Mg 2+ 和0.1 mol × L -1 OH - 溶液混合，则（ ）有沉淀析出 形成饱和溶液，无沉淀 溶液未饱和 无法判断【答案】：请联系在线客服,或加微信好友103.将水煮沸时，哪一种作用力不能克服（ ）分子间力 氢键 共价键 都不能克服【答案】：请联系在线客服,或加微信好友104.在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是（ ）HF HCl HBr HI【答案】：请联系在线客服,或加微信好友105.难溶于水的白色硫化物是（ ）CaS ZnS CdS HgS【答案】：请联系在线客服,或加微信好友106.下列氢氧化物中，哪种既溶于NaOH溶液又能溶于氨水（ ）Fe(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2 Zn(OH)2【答案】：请联系在线客服,或加微信好友107.MnO4-在酸性介质中被还原时，其产物是（ ）Mn Mn2+ MnO2 MnO4-【答案】：请联系在线客服,或加微信好友108.下列金属与相应的盐可以发生反应的是（ ）Fe与Fe3+ Cu与Cu2+ Hg与Hg2+ Zn与Zn2+【答案】：请联系在线客服,或加微信好友109.PH3分子的几何构型为（ ）正三角形 直线形 三角锥形 四面体形【答案】：请联系在线客服,或加微信好友110.原子n=2的壳层中的电子数目最多时为（ ）6 8 32 10【答案】：请联系在线客服,或加微信好友111.某电池的电动势E＞0，则电池反应（ ）向逆向自发进行 向正向自发进行 处于平衡状态 无法判断反应方向【答案】：请联系在线客服,或加微信好友112.若某酸HA的Ka= 1.0×10-5，则0.1 mol×L-1HA溶液的pH值等于（ ）1 2 3 4【答案】：请联系在线客服,或加微信好友113.反应2SO2(g) +O2(g)←→2SO3(g)达平衡时，保持体积不变，加入气体N2，使总压力增加一倍，则（ ）平衡正向移动 平衡逆向移动 平衡不移动 无法判断平衡是否移动【答案】：请联系在线客服,或加微信好友114.25℃时，0.01mol•kg-1的糖水的渗透压为∏1，而0.01mol•kg-1的尿素水溶液的渗透压为∏2，则（ ）∏1<∏2 ∏1>∏2 ∏1=∏2 无法确定
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115.下列溶液性质中哪一种不是依数性（ ）
凝固点 沸点 渗透压 颜色
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116.在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是（ ）
HF
HCl HBr HI
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117.PH3分子的几何构型为（ ）
正三角形 直线形
三角锥形 四面体形
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118.原电池Zn|Zn 2+(1 mol/dm3)||Cu 2+(1 mol/dm3)|Cu的正极通入H2S气体，则电池的电动势将（ ）
增大
减小 不变
不能确定
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119.将水煮沸时，哪一种作用力不能克服（ ）
分子间力
氢键 共价键 都不能克服
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120.下列物质既具有氧化性又具还原性的是（ ）
Na2S 浓H2SO4 SO2 HNO3
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121.要配制标准的Fe2+溶液，最好的方法是将铁钉溶于稀盐酸。（ ）
对 错
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122.H2O2既有氧化性又有还原性。（ ）
对 错
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123.在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是Cl－和ClO－。（ ）
对 错
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124.某电池的电动势为零时表示该电池反应处于平衡状态。（ ）
对 错
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125.配位体的数目就是该中心离子（或原子）的配位数。（ ）
对 错
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126.在氧化还原反应中，氧化剂获得电子后氧化值升高，还原剂失去电子后氧化值降低。（ ）
对 错
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127.在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积不变。（ ）
对 错
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128.pH=2与pH=4的两种电解质溶液，等体积混合后的pH为3。（ ）
对 错
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129.只有非极性分子和极性分子之间才有诱导力。（ ）
对 错
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130.同一原子中，不可能有运动状态完全相同的电子存在。（ ）
对 错
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131.可逆反应X+2Y⇌2Z，ΔH>0，X，Y，Z是三种气体，为了有利于Z的生成，应采用高温高压的反应条件。（ ）
对 错
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132.对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，正向反应速率必然增加，而逆向反应速率必然减小。（ ）
对 错
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133.反应的热效应就是反应的焓变。（ ）
对 错
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134.单质的标准生成焓都为零。（ ）
对 错
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135.1 mol•L-1K2SO4 溶液和1 mol•L-1尿素溶液的凝固点几乎相同。（ ）
对 错
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136.下列属于共轭酸碱对的是（ ）
HCO3- 和CO32- H2S和S2- NH4+和NH3·H2O H2O和OH-
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137.下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）
ZnS CdS Ag2S HgS
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138.下列关于物质内部范德华力的说法正确的是（ ）
极性分子间没有色散力 极性愈强的分子之间取向力愈大 非极性分子间没有取向力 范德华力中诱导力通常最小
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139.下列各组四个量子数全都正确的是（ ）
n=3,l=2,m=0,s=+1/2 n=4,l=1,m=0,s=－1/2 n=2,l=2,m=－1,s=－1/2 n=3,l=1,m=－1,s=+1/2
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140.PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)的ΔrHm0 >0，欲增大PCl3的平衡浓度，不能采取的措施是（ ）
降低温度 升高温度 增大Cl2的浓度 降低压力
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141.加热下列物质能产生氨气的是（ ）
NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 NH4HCO3
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142.下列关于碱土金属氢氧化物的叙述错误的是 ( )
碱土金属的氢氧化物均难溶于水 碱土金属的氢氧化物均为强碱 碱土金属的氢氧化物的碱性由铍到钡依次递增 碱土金属的氢氧化物的碱性强于碱金属
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143.在下列各种含氢的化合物中含有氢键的是（ ）
H2O H3BO3 CH3F PH3
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144.对于反应CO（g）+ H2O（g）⇌ CO2（g）+ H2（g），如果要提高CO的转化率可以采用（ ）
增加CO的量 增加H2O的量 减少CO2的量 减少H2的量
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145.当不挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，则（ ）
溶剂蒸气压降低 溶剂的沸点升高 溶液的蒸气压降低 溶液的沸点升高
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146.下列氢氧化物中，哪种既溶于NaOH溶液又能溶于氨水（ ）。
Fe(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2 Zn(OH)2
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147.MnO4-在酸性介质中被还原时，其产物是（ ）。
Mn Mn2+ MnO2 MnO4-
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148.下列金属与相应的盐可以发生反应的是（ ）。
Fe与Fe3+ Cu与Cu2+ Hg与Hg2+ Zn与Zn2+
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149.稀溶液依数性的本质是（）。
渗透压
沸点升高
蒸汽压降低
凝固点降低
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150.原子n=2的壳层中的电子数目最多时为（ ）。
6 8 32 10
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151.某电池的电动势E＞0，则电池反应（ ）。
向逆向自发进行 向正向自发进行 处于平衡状态 无法判断反应方向
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152.若某酸HA的Ka= 1.0×10-5，则0.1 mol×L-1HA溶液的pH值等于（ ）。
1 2 3 4
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153.反应2SO2(g) +O2(g)←→2SO3(g)达平衡时，保持体积不变，加入气体N2，使总压力增加一倍，则（ ）。
平衡正向移动 平衡逆向移动 平衡不移动 无法判断平衡是否移动
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154.25℃时，0.01mol•kg-1的糖水的渗透压为∏1，而0.01mol•kg-1的尿素水溶液的渗透压为∏2，则（ ）。
∏1<∏2 ∏1>∏2 ∏1=∏2 无法确定
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155.下列溶液性质中哪一种不是依数性（ ）。
凝固点 沸点 渗透压 颜色
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156.在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是（ ）。
HF
HCl HBr HI
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157.PH3分子的几何构型为（ ）。
正三角形 直线形
三角锥形 四面体形
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158.原电池Zn|Zn 2+(1 mol/dm3)||Cu 2+(1 mol/dm3)|Cu的正极通入H2S气体，则电池的电动势将（ ）。
增大
减小 不变
不能确定
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159.将水煮沸时，哪一种作用力不能克服（ ）。
分子间力
氢键 共价键 都不能克服
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160.下列物质既具有氧化性又具还原性的是（ ）。
Na2S 浓H2SO4 SO2 HNO3
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161.下列属于共轭酸碱对的是（ ）。
HCO3- 和CO32- H2S和S2- NH4+和NH3·H2O H2O和OH-
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162.下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。
ZnS CdS Ag2S HgS
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163.下列关于物质内部范德华力的说法正确的是（ ）。
极性分子间没有色散力 极性愈强的分子之间取向力愈大 非极性分子间没有取向力 范德华力中诱导力通常最小
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164.下列各组四个量子数全都正确的是（ ）。
n=3,l=2,m=0,s=+1/2 n=4,l=1,m=0,s=－1/2 n=2,l=2,m=－1,s=－1/2 n=3,l=1,m=－1,s=+1/2
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165.PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)的ΔrHm0 >0，欲增大PCl3的平衡浓度，不能采取的措施是（ ）。
降低温度 升高温度 增大Cl2的浓度 降低压力
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166.加热下列物质能产生氨气的是（ ）。
NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 NH4HCO3
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167.下列关于碱土金属氢氧化物的叙述错误的是（）。
碱土金属的氢氧化物均难溶于水 碱土金属的氢氧化物均为强碱 碱土金属的氢氧化物的碱性由铍到钡依次递增 碱土金属的氢氧化物的碱性强于碱金属
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168.在下列各种含氢的化合物中含有氢键的是（ ）。
H2O H3BO3 CH3F PH3
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169.对于反应CO（g）+ H2O（g）⇌ CO2（g）+ H2（g），如果要提高CO的转化率可以采用（ ）。
增加CO的量 增加H2O的量 减少CO2的量 减少H2的量
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170.当不挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，则（ ）。
溶剂蒸气压降低 溶剂的沸点升高 溶液的蒸气压降低 溶液的沸点升高
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171.下列金属与相应的盐可以发生反应的是（ ）。
Fe与Fe3+ Cu与Cu2+ Hg与Hg2+ Zn与Zn2+
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172.配平KIO3+HI→KI+I2+H20，HI的系数应为KIO3的（ ）倍。
6
5
1
2
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173.下列氢氧化物中，（ ）既溶于NaOH溶液又能溶于氨水。
Fe(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2 Zn(OH)2
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174.NaAc为强碱弱酸盐，水解显酸性；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性。
对 错
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175.高锰酸钾是很强的氧化剂，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的产物为Na2MnO4和K2MnO4。
对 错
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176.CrCl3溶液与氨水反应生成黄色的 [Cr(NH3)6]Cl3，该产物与NaOH溶液作用生成绿色的 [Cr(OH)6]Cl3。
对 错
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177.金属锂和钠应保存在液态石蜡中，金属钾应保存在煤油中。
对 错
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178.实验室用铜和浓硫酸制取二氧化硫时，应用了浓硫酸的强氧化性性质。
对 错
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179.下列物质中能将Mn2+氧化为MnO4-的是（ ）。
UO2+ Ce4+ H5IO6 PbO2
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180.下列关于碱土金属氢氧化物的叙述错误的是（ ）。
碱土金属的氢氧化物均难溶于水 碱土金属的氢氧化物均为强碱 碱土金属的氢氧化物的碱性由铍到钡依次递增 碱土金属的氢氧化物的碱性强于碱金属
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181.过渡元素
过渡元素，包括d区和ds区元素，它们位于长式周期表内第四、五、六周期的中部。
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182.碱金属元素
碱金属元素，是指周期系第ⅠA族元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫六种元素。
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183.在内服药生产中， 除去产品中的硫酸盐杂质时，严禁使用Ba盐，而在医院进行肠胃造影时却令患者大量服用BaSO4 ?洗涤BaSO4沉淀时,往往使用稀H2SO4，而不是用蒸馏水？
在内服药中，若使用钡盐可能会过量， Ba2+重金属离子对人体有害。而肠胃造影时使用BaSO4 ，其Ksp很小，会溶解的Ba2+很少，对人体危害极小；因为BaSO4在稀H2SO4中，由于同离子应溶解度比在蒸馏水中的小，用稀H2SO4洗涤BaSO4，沉淀损失量。
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184.药物中最常用作遮光剂的金属化合物为（ ）。
Mn02 TiO2 Fe2O3 SiO2
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185.下列物质中溶解度最小的是（ ）。
Ca（OH）2 Sr（OH）2 Ba（OH）2 Be（OH）2
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186.下列分子中偶极矩最大的是（ ）。
HCl HI HF H2
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187.卤族元素从上到下（ ）性质是无规律的变化。
电子亲合势 X的水合能 第一电离势 原子半径
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188.SiF4的空间构型是（ ）。
四方锥形 四面体形 平面正方形 椅式
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189.下列具有相同电子层数的一组原子是（ ）。
He、Li、C Li、Na、K Na、Si、Ar O、S、Cl
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190.下列各组量子数（n.l.m）不合理的是（ ）。
4，3，-3 2，1，0 3，0，0 2，0，-1
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191.配平KIO3+HI→KI+I2+H20，HI的系数应为KIO3的（ ）倍。
6 5 1 2
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192.X转移了2个电子给Y，形成化合物XY，下列说法正确的是（ ）。
Y被氧化了 X发生了氧化反应 Y是还原剂 X在反应中表现出氧化性
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193.已知冰醋酸浓度约为17.5mol/L，醋酸钠式量82.03g/mol，pKa=4.74，求配制1L总浓度为1mol/L、pH=5.0的缓冲溶液分别需要加（ ）冰醋酸和无水醋酸钠。
23.8ml 58g 22.5ml 47g 20.2ml 53g 15.6ml 45g
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194.已知Ka，CH2ClCOOH=1.4*10-3，那么0.1mol/L CH2ClCOOH溶液的PH应为（ ）。
2.80 1.95 0.96 1.83
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195.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在四中不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）。
v(A)=0.05mol/(L·min) v(B)=0.06mol/(L·min) v(C)=0.04mol/(L·s) v(D)=0.02mol/(L·s)
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196.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)= CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol，室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2kJ，则Q1与Q2的关系为（ ）。
Q1＞Q2 Q1=Q2 Q1＜Q2 无法比较
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197.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）。
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0kJ/mol（燃烧热） NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJ/mol（中和热） Fe+S=FeS △H=-95.6kJ/mol（反应热） S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-269.8kJ/mol（反应热）
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198.100mL 0.6mol/L NaOH溶液，含NaOH的物质的量为（ ）。
0.06 mol 6 mol 0.006 mol 0.16 mol
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199.铝和铍的化学性质有许多相似之处，包括（ ）。
氧化物都具有高熔点 氯化物都为共价化合物 既溶于酸又溶于碱 氢氧化物都不溶于水
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200.下列配位化合物命名正确的是（ ）。
[Co(NH3)6]Cl3 三氯化六氨合钴(Ⅲ) [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O 二水一氯化二氯·四水合铬(Ⅲ) [Co(NH3)5H2O]Cl3 三氯化(一)水·五氨合钴(Ⅲ) [PtNH2NO2(NH3)2] 氨基·硝基·二氨合铂(Ⅱ)
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201.下列说法中正确的是（ ）。
配合物的内界和外界一般主要以离子键相结合 中心原子与配体之间形成共价键 配合物的中心原子可以是阳离子，也可以是中性原子 螯合物中不含有离子键
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202.下列（ ）化合物中具有氢键。
H3BO3 N2H4 HF H2O
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203.具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（ ）。
最外层电子数为次外层电子数的1/2 最外层只有1个电子 M层电子数为K层电子数的1/2 K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大1，各层电子数均不为0
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204.下列说法中错误的是（ ）。
经测定可知，标准氢电极的φθ=0.00V 标准状态下，MnO4-的氧化性比Cl2强，因为在电极反应中MnO4-得到的电子多 已知电极反应Cl2+2e-→2Cl-的φθ=1.36V，则电极反应1/2Cl2+e-→Cl-的φθ=0.68V CrO42-和Cr2O72-两离子中Cr的氧化值相等
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205.已知φθ（MnO4-/Mn2+）=1.507V，则电极H+（1.0mol/L），MnO4-（1.0mol/L），Mn2+（0.1mol/L），Ipt（s）的电极电位错误的是（ ）。
1.53V 1.49V 1.50V 1.52V
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206.已知25℃时，KSP[Mg(OH)2]＝5.61×10-12，KSP[MgF2]＝7.42×10-11。下列说法正确的是（ ）。
25℃时，Mg(OH)2固体在0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/L的NH4Cl溶液中的KSP小 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的Mg2+浓度大 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，Mg2+浓度会增大 25℃时，Mg(OH)2水溶液中Mg2+和OH-的浓度积有可能不等于5.61×10-12
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207.下列有关溶度积的说法正确的是（ ）。
在一定温度的难溶电解质水溶液中，各离子浓度幂的乘积是一个常数 KSP与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大 可通过比较溶度积与溶液中离子积的相对大小判断难溶电解质在给定条件下的沉淀生成或溶解情况
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208.压强变化能使下列（ ）反应的平衡发生移动。
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g) C(s)+CO2(g)⇌2CO(g) 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
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209.ⅢB族是副族元素中最活泼的元素，其氧化物碱性最强，接近于对应的碱土金属氧化物。
对 错
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210.Zn2+、Fe3+、Hg2+、Cd2+都能与氨水作用，形成氨的配合物。
对 错
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211.金的熔点在金属中最高。
对 错
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212.氧族元素的氢化物的热稳定性从上到下逐渐减弱。
对 错
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213.除IO65-以外的各种卤酸根离子中，中心原子均为sp3杂化。
对 错
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214.在Pt(NH3)4Cl4中，Pt为+4价，配位数为6。
对 错
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215.BCl3分子中B采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化。
对 错
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216.分子间的范德华力与分子大小有较大关系，结构相似的情况下，分子越大，范德华力越大。
对 错
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217.主量子数为1时，有自旋方向相反的两条轨道。
对 错
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218.只有两种金属活泼性不同的金属，能够作为原电池的电极材料。
对 错
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219.根据盐效应，在多元酸的酸式盐中，加入其对应的次级盐，能起到一定的缓冲作用。
对 错
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220.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱。
对 错
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221.化学反应的正反应速率，只有在恰好反应完全时，才有可能与逆反应速率相等。
对 错
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222.压强对化学反应速率的影响，只适用于液体参加的反应。
对 错
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223.寒冬松叶能常青而不冻，是因为入冬之前树叶内已储存了大量的糖分，使叶液凝固点降低。
对 错
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