【电大代做】中央电大形成性测评系统 5108660 农科化学基础知识(省) 网上在线形考作业

用万分之一分析天平称量试样,给出的下列数据中正确的是( )

A. 0.2100g
B. 0.21g
C. 0.210g
D. 0.2g
【答案】:A

莫尔法测定Cl-的含量时,要求介质为中性或弱酸性,若溶液酸度过高,则有

A. AgCl沉淀吸附Cl-
B. AgCl沉淀不完全
C. Ag2CrO4沉淀不易形成
D. AgCl沉淀易溶解
【答案】:C

在配位体中,中心原子的配位数等于配体的数目。

A. 对
B. 错
【答案】:B

软锰矿的主要成分是MnO2,测定MnO2含量的方法是先加入过量Na2C2O4与试样反应后,再用KMnO4标准溶液返滴定剩余的Na2C2O4,然后求出MnO4含量。测定时,不用还原剂作标准溶液直接滴定的原因是( )。

A. 没有合适指示剂
B. 没有合适还原剂
C. 防止其他组分干扰
D. 是难溶物质,直接滴定不合适
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一定温度时,化学平衡发生移动,其KΘ增大。

A. 对
B. 错
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试样用量在0.1g以上(试液体积大于10mL)为( )

A. 微量分析
B. 半微量分析
C. 常量分析
D. 痕量分析
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最强的氧化剂应该有最大的电极电势。

A. 对
B. 错
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在下列单位中,哪一个是物质的量浓度的单位( )。

A.
mol/L
B. g/L
C. mol/mL
D. g/mL
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天气干旱时,植物会自动调节增大细胞液可溶物含量,以降低( )

A. 冰点
B.
蒸汽压
C. 沸点
D. 渗透压
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化学反应平衡常数K值越大,其反应速度越快。

A. 对
B. 错
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单次测定的标准偏差越大,表明一组测定值的什么越低( )

A. 准确度
B. 精密度
C. 平均值
D. 绝对误差
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对照实验是检验系统误差的有效方法。

A. 对
B. 错
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催化剂所以能加快反应速率,是因为( )

A.
升高了反应的活化能
B.
增大了反应物浓度
C. 降低了反应的活化能
D. 提高了反应的温度
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下面哪一个例子是缓冲溶液( )

A. HCl+NaCl
B. NaOH+NH4OH
C. HC2H3O2+NaC2H3O2
D. HCl+NaC2H3O2
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测定水硬度的方法一般是( )。

A. 酸碱滴定法
B. 配位滴定法
C. 重铬酸钾法
D. 沉淀滴定法
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某温度下,反应B + D →G + E,若B为液体,G为固体,当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是

A.
D和E均为固体
B. D为固体,E为气体
C.
D为气态,E为固体
D.
D和E均为液体
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在用HCl标准溶液并用常量滴定管滴定NaOH溶液时,四个学生记录的消耗HCl体积如下,哪一个正确?

A. 24.0mL
B. 24.2mL
C. 24.00mL
D. 24.1mL
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同离子效应能使弱电解质的解离度减小,也能使难溶强电解质的溶解度降低。这个说法( )

A. 对
B. 错
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在质量分数为0.80的甲醇水溶液中,甲醇的物质的量分数接近于:

A.
0.5
B. 0.7
C. 0.3
D. 0.9
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高锰酸钾滴定法常在强酸性溶液中进行,所选择的强酸为H2SO4

A. 对
B. 错
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浓硝酸的还原产物为NO2,而稀硝酸的还原产物为NO,因此稀硝酸的氧化性比浓硝酸的影响强。

A. 对
B. 错
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在滴定分析中,化学计量点与滴定终点间的关系是( )

A. 两者含义相同
B. 两者必须吻合
C. 两者愈接近,滴定误差愈小
D. 两者互不相干
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将Cl-离子加入1.0mol·L-1 PbPb2+离子溶液中,只要Cl-离子浓度达到0.02mol·L-1,就必然有PbCl2(KSP=1.7×10-5)沉淀生成。

A. 对
B. 错
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有关氧化剂、还原剂的说法正确的是

A.
越容易得电子的物质还原性越强。
B. 越容易失电子的物质可以作为氧化剂
C. 在一个氧化还原反应中氧化剂得到电子,还原剂失去电子。
D. 在一个氧化还原反应中氧化剂化合价升高,还原剂化合价降低。
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在氨水中加入下列物质时,可使它的解离度和溶液的pH都减小的是( )

A. HCl
B. NaOH
C. NH4Cl
D. H2O
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已知准确浓度的试剂溶液称为( )

A.
标定溶液
B.
标准溶液
C.
剂准试剂
D. 分析试剂
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配制300 mL 0.10NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是( )。

A. 1.2g
B. 1.2mg
C. 4.0g
D.
4.0mg
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常量滴定管可估计到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积应控制为

A. 10~20mL
B. 20~30mL
C. 30~40mL
D. 40~50mL
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在配位体中,中心原子的配位数等于配体的数目。

A. 对
B. 错
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莫尔法测定Cl-的含量时,要求介质为中性或弱酸性,若溶液酸度过高,则有

A. AgCl沉淀吸附Cl-
B. AgCl沉淀不完全
C. Ag2CrO4沉淀不易形成
D. AgCl沉淀易溶解
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某温度下,反应B + D →G + E,若B为液体,G为固体,当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是

A.
D和E均为固体
B. D为固体,E为气体
C.
D为气态,E为固体
D.
D和E均为液体
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将Cl-离子加入1.0mol·L-1 PbPb2+离子溶液中,只要Cl-离子浓度达到0.02mol·L-1,就必然有PbCl2(KSP=1.7×10-5)沉淀生成。

A. 对
B. 错
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在下列4种浓度相同的溶液中,渗透压最大的是

A. KCl溶液
B. NaCl溶液
C. 葡萄糖溶液
D. CaCl2溶液
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下列叙述中,正确的是( )

A.
难溶强电解质在水中达到溶解平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该难溶强电解质的标准溶度积常数
B.
难溶强电解质溶液的导电能力很弱,所以难溶强电解质均为弱电解质
C.
两种难溶强电解质相比较,标准溶度积常数较大的,其溶解度一定也较大
D.
将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时,难溶强电解质的标准溶度积常数不变,其溶解度也不变
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在沉淀滴定法的佛尔哈德法中,指示剂能够指示终点是因为( )

A. 生成红色的[Fe(NCS)]2+
B. 生成Ag2CrO4黄色沉淀
C. 指示剂吸附在沉淀上
D. Fe3+被还原
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根据分析任务的不同,分析化学可分为定量分析、结构分析和( )。

A. 无极分析
B. 常量分析
C. 定性分析
D. 仪器分析
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催化剂所以能加快反应速率,是因为( )

A.
升高了反应的活化能
B.
增大了反应物浓度
C. 降低了反应的活化能
D. 提高了反应的温度
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将350gZnCl2溶于650g水中,Zn的质量分数ωB 为( )

A. 0.0665
B. 0.1683
C. 0.0350
D. 0.1817
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在用HCl标准溶液并用常量滴定管滴定NaOH溶液时,四个学生记录的消耗HCl体积如下,哪一个正确?

A. 24.0mL
B. 24.2mL
C. 24.00mL
D. 24.1mL
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天气干旱时,植物会自动调节增大细胞液可溶物含量,以降低( )

A. 冰点
B.
蒸汽压
C. 沸点
D. 渗透压
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在下面的几组溶液中,哪一组用来制备缓冲溶液( )

A. K2SO4和Na2SO4
B. KNO3和NaCl
C. NaNO3和BaCl2
D. NH4·H2O和NH4Cl
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在氨水中加入下列物质时,可使它的解离度和溶液的pH都减小的是( )

A. HCl
B. NaOH
C. NH4Cl
D. H2O
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某学生在做酸碱滴定测定时,看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高,这种误差属( )

A. 系统误差
B. 过失误差
C. 偶然误差
D. 仪器误差
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绝对误差和相对误差都有正负之分,但正误差相对说来比负误差要好一些。

A. 对
B. 错
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同离子效应能使弱电解质的解离度减小,也能使难溶强电解质的溶解度降低。这个说法( )

A. 对
B. 错
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根据酸碱质子理论,下列质子碱在水溶液中碱性最强的是( )。

A. OH-
B. CO2
C. H2CO3
D. CO32+
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下面哪一个例子是缓冲溶液( )

A. HCl+NaCl
B. NaOH+NH4OH
C. HC2H3O2+NaC2H3O2
D. HCl+NaC2H3O2
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在配位滴定中,酸效应影响配合物的稳定性。

A. 对
B. 错
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下列关于电对的电极电势的叙述中,正确的是( )。

A. 电对的电极电势越小,电对中氧化型物质是越强的氧化剂
B. 电对的电极电势越大,电对中氧化型物质是越弱的氧化剂
C. 电对的电极电势越小,电对中还原型物质是越强的还原剂
D. 电对的电极电势越大,电对中还原型物质是越强的还原剂
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在配位个体中,配体可以是中性分子,也可以是阳离子。

A. 对
B. 错
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一定温度时,化学平衡发生移动,其KΘ增大。

A. 对
B. 错
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醋酸铵水溶液呈何性质( )

A. 近中性
B. 强酸性
C. 弱碱性
D. 弱酸性
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高锰酸钾滴定法常在强酸性溶液中进行,所选择的强酸为H2SO4

A. 对
B. 错
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下列数字,为3位有效数字的是( )

A. 1.234
B. 0.03
C. 0.003 00
D. pH=4.26
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对照实验是检验系统误差的有效方法。

A. 对
B. 错
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在配位个体中,配体可以是中性分子,也可以是阳离子。

A. 对
B. 错
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最强的氧化剂应该有最大的电极电势。

A. 对
B. 错
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要使沉淀完全,必须加入过量的沉淀剂,加入的沉淀剂越多,则沉淀就越完全。

A. 对
B. 错
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在下列单位中,哪一个是物质的量浓度的单位( )。

A.
mol/L
B. g/L
C. mol/mL
D. g/mL
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下面哪一个例子是缓冲溶液( )

A. HCl+NaCl
B. NaOH+NH4OH
C. HC2H3O2+NaC2H3O2
D. HCl+NaC2H3O2
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某温度下,反应B + D →G + E,若B为液体,G为固体,当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是

A.
D和E均为固体
B. D为固体,E为气体
C.
D为气态,E为固体
D.
D和E均为液体
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配制300 mL 0.10NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是( )。

A. 1.2g
B. 1.2mg
C. 4.0g
D.
4.0mg
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根据酸碱质子理论,下列质子碱在水溶液中碱性最强的是( )。

A. OH-
B. CO2
C. H2CO3
D. CO32+
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在滴定分析中,化学计量点与滴定终点间的关系是( )

A. 两者含义相同
B. 两者必须吻合
C. 两者愈接近,滴定误差愈小
D. 两者互不相干
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Zn(OH)2沉淀溶于氨水的反应为该反应的标准平衡常数为( )。

A.
B.
C.
D.
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有关氧化剂、还原剂的说法正确的是

A.
越容易得电子的物质还原性越强。
B. 越容易失电子的物质可以作为氧化剂
C. 在一个氧化还原反应中氧化剂得到电子,还原剂失去电子。
D. 在一个氧化还原反应中氧化剂化合价升高,还原剂化合价降低。
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在S4O62-离子中S的平均氧化数是( )

A. 2.5
B. +2.5
C. +4
D. 2
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在氨水中加入下列物质时,可使它的解离度和溶液的pH都减小的是( )

A. HCl
B. NaOH
C. NH4Cl
D. H2O
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常量滴定管可估计到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积应控制为

A. 10~20mL
B. 20~30mL
C. 30~40mL
D. 40~50mL
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在沉淀滴定法的佛尔哈德法中,指示剂能够指示终点是因为( )

A. 生成红色的[Fe(NCS)]2+
B. 生成Ag2CrO4黄色沉淀
C. 指示剂吸附在沉淀上
D. Fe3+被还原
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莫尔法测定Cl-的含量时,要求介质为中性或弱酸性,若溶液酸度过高,则有

A. AgCl沉淀吸附Cl-
B. AgCl沉淀不完全
C. Ag2CrO4沉淀不易形成
D. AgCl沉淀易溶解
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标定NaOH溶液常用的基准物质是( )

A. 盐酸
B. 邻苯二甲酸氢钾
C. 硼砂
D. 无水碳酸钠
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在配位滴定中,酸效应影响配合物的稳定性。

A. 对
B. 错
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在配位体中,中心原子的配位数等于配体的数目。

A. 对
B. 错
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在质量分数为0.80的甲醇水溶液中,甲醇的物质的量分数接近于:

A.
0.5
B. 0.7
C. 0.3
D. 0.9
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一定温度时,化学平衡发生移动,其KΘ增大。

A. 对
B. 错
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当难溶电解质的离子积等于其溶度积时,该溶液为其饱和溶液。

A. 错
B. 对
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标定NaOH溶液常用的基准物质是( )

A. 盐酸
B. 邻苯二甲酸氢钾
C. 硼砂
D. 无水碳酸钠
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浓硝酸的还原产物为NO2,而稀硝酸的还原产物为NO,因此稀硝酸的氧化性比浓硝酸的影响强。

A. 对
B. 错
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下面哪一个例子是缓冲溶液( )

A. HCl+NaCl
B. NaOH+NH4OH
C. HC2H3O2+NaC2H3O2
D. HCl+NaC2H3O2
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试样用量在0.1g以上(试液体积大于10mL)为( )

A. 微量分析
B. 半微量分析
C. 常量分析
D. 痕量分析
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将Cl-离子加入1.0mol·L-1 PbPb2+离子溶液中,只要Cl-离子浓度达到0.02mol·L-1,就必然有PbCl2(KSP=1.7×10-5)沉淀生成。

A. 对
B. 错
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用万分之一分析天平称量试样,给出的下列数据中正确的是( )

A. 0.2100g
B. 0.21g
C. 0.210g
D. 0.2g
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催化剂所以能加快反应速率,是因为( )

A.
升高了反应的活化能
B.
增大了反应物浓度
C. 降低了反应的活化能
D. 提高了反应的温度
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在下列单位中,哪一个是物质的量浓度的单位( )。

A.
mol/L
B. g/L
C. mol/mL
D. g/mL
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在沉淀滴定法的佛尔哈德法中,指示剂能够指示终点是因为( )

A. 生成红色的[Fe(NCS)]2+
B. 生成Ag2CrO4黄色沉淀
C. 指示剂吸附在沉淀上
D. Fe3+被还原
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莫尔法测定Cl-的含量时,要求介质为中性或弱酸性,若溶液酸度过高,则有

A. AgCl沉淀吸附Cl-
B. AgCl沉淀不完全
C. Ag2CrO4沉淀不易形成
D. AgCl沉淀易溶解
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天气干旱时,植物会自动调节增大细胞液可溶物含量,以降低( )

A. 冰点
B.
蒸汽压
C. 沸点
D. 渗透压
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常量滴定管可估计到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积应控制为

A. 10~20mL
B. 20~30mL
C. 30~40mL
D. 40~50mL
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根据酸碱质子理论,下列质子碱在水溶液中碱性最强的是( )。

A. OH-
B. CO2
C. H2CO3
D. CO32+
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在下列4种浓度相同的溶液中,渗透压最大的是

A. KCl溶液
B. NaCl溶液
C. 葡萄糖溶液
D. CaCl2溶液
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下列数字,为3位有效数字的是( )

A. 1.234
B. 0.03
C. 0.003 00
D. pH=4.26
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醋酸铵水溶液呈何性质( )

A. 近中性
B. 强酸性
C. 弱碱性
D. 弱酸性
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下列叙述正确的为:

A. 化学平衡状态是正逆反应都停止的状态;
B. 正逆反应虽代表同一反应,但是它们的标准平衡常数不相等;
C. 多步反应的总标准平衡常数为各步反应标准平衡常数之和。
D. 对于可逆反应 ,在一定温度下达到平衡,即反应物与生成物压力相等;
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单次测定的标准偏差越大,表明一组测定值的什么越低( )

A. 准确度
B. 精密度
C. 平均值
D. 绝对误差
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某温度下,反应B + D →G + E,若B为液体,G为固体,当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是

A.
D和E均为固体
B. D为固体,E为气体
C.
D为气态,E为固体
D.
D和E均为液体
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在氧化还原反应中,氧化剂得电子,氧化数降低;还原剂失电子,氧化数升高。

A. 对
B. 错
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要使沉淀完全,必须加入过量的沉淀剂,加入的沉淀剂越多,则沉淀就越完全。

A. 对
B. 错
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软锰矿的主要成分是MnO2,测定MnO2含量的方法是先加入过量Na2C2O4与试样反应后,再用KMnO4标准溶液返滴定剩余的Na2C2O4,然后求出MnO4含量。测定时,不用还原剂作标准溶液直接滴定的原因是( )。

A. 没有合适指示剂
B. 没有合适还原剂
C. 防止其他组分干扰
D. 是难溶物质,直接滴定不合适
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可用哪种方法减少分析测试中的随机误差( )

A.
进行空白试验
B.
进行仪器的校准
C.
进行对照试验
D.
增加平行试验的次数
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下列叙述中,正确的是( )

A.
难溶强电解质在水中达到溶解平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该难溶强电解质的标准溶度积常数
B.
难溶强电解质溶液的导电能力很弱,所以难溶强电解质均为弱电解质
C.
两种难溶强电解质相比较,标准溶度积常数较大的,其溶解度一定也较大
D.
将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时,难溶强电解质的标准溶度积常数不变,其溶解度也不变
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在下面的几组溶液中,哪一组用来制备缓冲溶液( )

A. K2SO4和Na2SO4
B. KNO3和NaCl
C. NaNO3和BaCl2
D. NH4·H2O和NH4Cl
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将Cl-离子加入1.0mol·L-1 PbPb2+离子溶液中,只要Cl-离子浓度达到0.02mol·L-1,就必然有PbCl2(KSP=1.7×10-5)沉淀生成。

A. 对
B. 错
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常量滴定管可估计到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积应控制为

A. 10~20mL
B. 20~30mL
C. 30~40mL
D. 40~50mL
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试样用量在0.1g以上(试液体积大于10mL)为( )

A. 微量分析
B. 半微量分析
C. 常量分析
D. 痕量分析
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莫尔法测定Cl-的含量时,要求介质为中性或弱酸性,若溶液酸度过高,则有

A. AgCl沉淀吸附Cl-
B. AgCl沉淀不完全
C. Ag2CrO4沉淀不易形成
D. AgCl沉淀易溶解
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单次测定的标准偏差越大,表明一组测定值的什么越低( )

A. 准确度
B. 精密度
C. 平均值
D. 绝对误差
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在质量分数为0.80的甲醇水溶液中,甲醇的物质的量分数接近于:

A.
0.5
B. 0.7
C. 0.3
D. 0.9
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当难溶电解质的离子积等于其溶度积时,该溶液为其饱和溶液。

A. 错
B. 对
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醋酸铵水溶液呈何性质( )

A. 近中性
B. 强酸性
C. 弱碱性
D. 弱酸性
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催化剂所以能加快反应速率,是因为( )

A.
升高了反应的活化能
B.
增大了反应物浓度
C. 降低了反应的活化能
D. 提高了反应的温度
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测定水硬度的方法一般是( )。

A. 酸碱滴定法
B. 配位滴定法
C. 重铬酸钾法
D. 沉淀滴定法
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在配位个体中,配体可以是中性分子,也可以是阳离子。

A. 对
B. 错
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一定温度时,化学平衡发生移动,其KΘ增大。

A. 对
B. 错
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对照实验是检验系统误差的有效方法。

A. 对
B. 错
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在氧化还原反应中,氧化剂得电子,氧化数降低;还原剂失电子,氧化数升高。

A. 对
B. 错
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在用HCl标准溶液并用常量滴定管滴定NaOH溶液时,四个学生记录的消耗HCl体积如下,哪一个正确?

A. 24.0mL
B. 24.2mL
C. 24.00mL
D. 24.1mL
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标定NaOH溶液常用的基准物质是( )

A. 盐酸
B. 邻苯二甲酸氢钾
C. 硼砂
D. 无水碳酸钠
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化学反应平衡常数K值越大,其反应速度越快。

A. 对
B. 错
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配制300 mL 0.10NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是( )。

A. 1.2g
B. 1.2mg
C. 4.0g
D.
4.0mg
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某温度下,反应B + D →G + E,若B为液体,G为固体,当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是

A.
D和E均为固体
B. D为固体,E为气体
C.
D为气态,E为固体
D.
D和E均为液体
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所有配合物都是有内界和外界两部分组成,内、外界靠离子键结合。

A. 对
B. 错
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绝对误差和相对误差都有正负之分,但正误差相对说来比负误差要好一些。

A. 对
B. 错
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要使沉淀完全,必须加入过量的沉淀剂,加入的沉淀剂越多,则沉淀就越完全。

A. 对
B. 错
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将350gZnCl2溶于650g水中,Zn的质量分数ωB 为( )

A. 0.0665
B. 0.1683
C. 0.0350
D. 0.1817
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下面哪一个例子是缓冲溶液( )

A. HCl+NaCl
B. NaOH+NH4OH
C. HC2H3O2+NaC2H3O2
D. HCl+NaC2H3O2
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单次测定的标准偏差越大,表明一组测定值的什么越低( )

A. 准确度
B. 精密度
C. 平均值
D. 绝对误差
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同离子效应能使弱电解质的解离度减小,也能使难溶强电解质的溶解度降低。这个说法( )

A. 对
B. 错
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在沉淀滴定法的佛尔哈德法中,指示剂能够指示终点是因为( )

A. 生成红色的[Fe(NCS)]2+
B. 生成Ag2CrO4黄色沉淀
C. 指示剂吸附在沉淀上
D. Fe3+被还原
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在氨水中加入下列物质时,可使它的解离度和溶液的pH都减小的是( )

A. HCl
B. NaOH
C. NH4Cl
D. H2O
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根据分析任务的不同,分析化学可分为定量分析、结构分析和( )。

A. 无极分析
B. 常量分析
C. 定性分析
D. 仪器分析
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有关氧化剂、还原剂的说法正确的是

A.
越容易得电子的物质还原性越强。
B. 越容易失电子的物质可以作为氧化剂
C. 在一个氧化还原反应中氧化剂得到电子,还原剂失去电子。
D. 在一个氧化还原反应中氧化剂化合价升高,还原剂化合价降低。
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最强的氧化剂应该有最大的电极电势。

A. 对
B. 错
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莫尔法测定Cl-的含量时,要求介质为中性或弱酸性,若溶液酸度过高,则有

A. AgCl沉淀吸附Cl-
B. AgCl沉淀不完全
C. Ag2CrO4沉淀不易形成
D. AgCl沉淀易溶解
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将Cl-离子加入1.0mol·L-1 PbPb2+离子溶液中,只要Cl-离子浓度达到0.02mol·L-1,就必然有PbCl2(KSP=1.7×10-5)沉淀生成。

A. 对
B. 错
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配制300 mL 0.10NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是( )。

A. 1.2g
B. 1.2mg
C. 4.0g
D.
4.0mg
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可用哪种方法减少分析测试中的随机误差( )

A.
进行空白试验
B.
进行仪器的校准
C.
进行对照试验
D.
增加平行试验的次数
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天气干旱时,植物会自动调节增大细胞液可溶物含量,以降低( )

A. 冰点
B.
蒸汽压
C. 沸点
D. 渗透压
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在下列单位中,哪一个是物质的量浓度的单位( )。

A.
mol/L
B. g/L
C. mol/mL
D. g/mL
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在质量分数为0.80的甲醇水溶液中,甲醇的物质的量分数接近于:

A.
0.5
B. 0.7
C. 0.3
D. 0.9
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在滴定分析中,化学计量点与滴定终点间的关系是( )

A. 两者含义相同
B. 两者必须吻合
C. 两者愈接近,滴定误差愈小
D. 两者互不相干
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下列关于电对的电极电势的叙述中,正确的是( )。

A. 电对的电极电势越小,电对中氧化型物质是越强的氧化剂
B. 电对的电极电势越大,电对中氧化型物质是越弱的氧化剂
C. 电对的电极电势越小,电对中还原型物质是越强的还原剂
D. 电对的电极电势越大,电对中还原型物质是越强的还原剂
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某学生在做酸碱滴定测定时,看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高,这种误差属( )

A. 系统误差
B. 过失误差
C. 偶然误差
D. 仪器误差
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某温度下,反应B + D →G + E,若B为液体,G为固体,当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是

A.
D和E均为固体
B. D为固体,E为气体
C.
D为气态,E为固体
D.
D和E均为液体
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一定温度时,化学平衡发生移动,其KΘ增大。

A. 对
B. 错
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所有配合物都是有内界和外界两部分组成,内、外界靠离子键结合。

A. 对
B. 错
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在下面的几组溶液中,哪一组用来制备缓冲溶液( )

A. K2SO4和Na2SO4
B. KNO3和NaCl
C. NaNO3和BaCl2
D. NH4·H2O和NH4Cl
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绝对误差和相对误差都有正负之分,但正误差相对说来比负误差要好一些。

A. 对
B. 错
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将350gZnCl2溶于650g水中,Zn的质量分数ωB 为( )

A. 0.0665
B. 0.1683
C. 0.0350
D. 0.1817
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醋酸铵水溶液呈何性质( )

A. 近中性
B. 强酸性
C. 弱碱性
D. 弱酸性
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下列叙述中,正确的是( )

A.
难溶强电解质在水中达到溶解平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该难溶强电解质的标准溶度积常数
B.
难溶强电解质溶液的导电能力很弱,所以难溶强电解质均为弱电解质
C.
两种难溶强电解质相比较,标准溶度积常数较大的,其溶解度一定也较大
D.
将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时,难溶强电解质的标准溶度积常数不变,其溶解度也不变
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根据酸碱质子理论,下列质子碱在水溶液中碱性最强的是( )。

A. OH-
B. CO2
C. H2CO3
D. CO32+
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下面哪一个例子是缓冲溶液( )

A. HCl+NaCl
B. NaOH+NH4OH
C. HC2H3O2+NaC2H3O2
D. HCl+NaC2H3O2
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常量滴定管可估计到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积应控制为

A. 10~20mL
B. 20~30mL
C. 30~40mL
D. 40~50mL
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某学生在做酸碱滴定测定时,看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高,这种误差属( )

A. 系统误差
B. 过失误差
C. 偶然误差
D. 仪器误差
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在S4O62-离子中S的平均氧化数是( )

A. 2.5
B. +2.5
C. +4
D. 2
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在氧化还原反应中,氧化剂得电子,氧化数降低;还原剂失电子,氧化数升高。

A. 对
B. 错
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将350gZnCl2溶于650g水中,Zn的质量分数ωB 为( )

A. 0.0665
B. 0.1683
C. 0.0350
D. 0.1817
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根据分析任务的不同,分析化学可分为定量分析、结构分析和( )。

A. 无极分析
B. 常量分析
C. 定性分析
D. 仪器分析
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在下面的几组溶液中,哪一组用来制备缓冲溶液( )

A. K2SO4和Na2SO4
B. KNO3和NaCl
C. NaNO3和BaCl2
D. NH4·H2O和NH4Cl
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天气干旱时,植物会自动调节增大细胞液可溶物含量,以降低( )

A. 冰点
B.
蒸汽压
C. 沸点
D. 渗透压
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一定温度时,化学平衡发生移动,其KΘ增大。

A. 对
B. 错
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测定水硬度的方法一般是( )。

A. 酸碱滴定法
B. 配位滴定法
C. 重铬酸钾法
D. 沉淀滴定法
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在质量分数为0.80的甲醇水溶液中,甲醇的物质的量分数接近于:

A.
0.5
B. 0.7
C. 0.3
D. 0.9
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某温度下,反应B + D →G + E,若B为液体,G为固体,当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是

A.
D和E均为固体
B. D为固体,E为气体
C.
D为气态,E为固体
D.
D和E均为液体
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对照实验是检验系统误差的有效方法。

A. 对
B. 错
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标定NaOH溶液常用的基准物质是( )

A. 盐酸
B. 邻苯二甲酸氢钾
C. 硼砂
D. 无水碳酸钠
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在用HCl标准溶液并用常量滴定管滴定NaOH溶液时,四个学生记录的消耗HCl体积如下,哪一个正确?

A. 24.0mL
B. 24.2mL
C. 24.00mL
D. 24.1mL
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可用哪种方法减少分析测试中的随机误差( )

A.
进行空白试验
B.
进行仪器的校准
C.
进行对照试验
D.
增加平行试验的次数
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在氨水中加入下列物质时,可使它的解离度和溶液的pH都减小的是( )

A. HCl
B. NaOH
C. NH4Cl
D. H2O
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在配位体中,中心原子的配位数等于配体的数目。

A. 对
B. 错
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高锰酸钾滴定法常在强酸性溶液中进行,所选择的强酸为H2SO4

A. 对
B. 错
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Zn(OH)2沉淀溶于氨水的反应为该反应的标准平衡常数为( )。

A.
B.
C.
D.
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配制300 mL 0.10NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是( )。

A. 1.2g
B. 1.2mg
C. 4.0g
D.
4.0mg
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单次测定的标准偏差越大,表明一组测定值的什么越低( )

A. 准确度
B. 精密度
C. 平均值
D. 绝对误差
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天气干旱时,植物会自动调节增大细胞液可溶物含量,以降低( )

A. 冰点
B.
蒸汽压
C. 沸点
D. 渗透压
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Zn(OH)2沉淀溶于氨水的反应为该反应的标准平衡常数为( )。

A.
B.
C.
D.
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软锰矿的主要成分是MnO2,测定MnO2含量的方法是先加入过量Na2C2O4与试样反应后,再用KMnO4标准溶液返滴定剩余的Na2C2O4,然后求出MnO4含量。测定时,不用还原剂作标准溶液直接滴定的原因是( )。

A. 没有合适指示剂
B. 没有合适还原剂
C. 防止其他组分干扰
D. 是难溶物质,直接滴定不合适
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在滴定分析中,化学计量点与滴定终点间的关系是( )

A. 两者含义相同
B. 两者必须吻合
C. 两者愈接近,滴定误差愈小
D. 两者互不相干
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绝对误差和相对误差都有正负之分,但正误差相对说来比负误差要好一些。

A. 对
B. 错
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在下列4种浓度相同的溶液中,渗透压最大的是

A. KCl溶液
B. NaCl溶液
C. 葡萄糖溶液
D. CaCl2溶液
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某温度下,反应B + D →G + E,若B为液体,G为固体,当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是

A.
D和E均为固体
B. D为固体,E为气体
C.
D为气态,E为固体
D.
D和E均为液体
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已知准确浓度的试剂溶液称为( )

A.
标定溶液
B.
标准溶液
C.
剂准试剂
D. 分析试剂
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化学反应平衡常数K值越大,其反应速度越快。

A. 对
B. 错
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浓硝酸的还原产物为NO2,而稀硝酸的还原产物为NO,因此稀硝酸的氧化性比浓硝酸的影响强。

A. 对
B. 错
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醋酸铵水溶液呈何性质( )

A. 近中性
B. 强酸性
C. 弱碱性
D. 弱酸性
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催化剂所以能加快反应速率,是因为( )

A.
升高了反应的活化能
B.
增大了反应物浓度
C. 降低了反应的活化能
D. 提高了反应的温度
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下列叙述中,正确的是( )

A.
难溶强电解质在水中达到溶解平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该难溶强电解质的标准溶度积常数
B.
难溶强电解质溶液的导电能力很弱,所以难溶强电解质均为弱电解质
C.
两种难溶强电解质相比较,标准溶度积常数较大的,其溶解度一定也较大
D.
将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时,难溶强电解质的标准溶度积常数不变,其溶解度也不变
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同离子效应能使弱电解质的解离度减小,也能使难溶强电解质的溶解度降低。这个说法( )

A. 对
B. 错
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在配位滴定中,酸效应影响配合物的稳定性。

A. 对
B. 错
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一定温度时,化学平衡发生移动,其KΘ增大。

A. 对
B. 错
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在下列单位中,哪一个是物质的量浓度的单位( )。

A.
mol/L
B. g/L
C. mol/mL
D. g/mL
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下列关于电对的电极电势的叙述中,正确的是( )。

A. 电对的电极电势越小,电对中氧化型物质是越强的氧化剂
B. 电对的电极电势越大,电对中氧化型物质是越弱的氧化剂
C. 电对的电极电势越小,电对中还原型物质是越强的还原剂
D. 电对的电极电势越大,电对中还原型物质是越强的还原剂
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常量滴定管可估计到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积应控制为

A. 10~20mL
B. 20~30mL
C. 30~40mL
D. 40~50mL
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单次测定的标准偏差越大,表明一组测定值的什么越低( )

A. 准确度
B. 精密度
C. 平均值
D. 绝对误差
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最强的氧化剂应该有最大的电极电势。

A. 对
B. 错
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下列叙述正确的为:

A. 化学平衡状态是正逆反应都停止的状态;
B. 正逆反应虽代表同一反应,但是它们的标准平衡常数不相等;
C. 多步反应的总标准平衡常数为各步反应标准平衡常数之和。
D. 对于可逆反应 ,在一定温度下达到平衡,即反应物与生成物压力相等;
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要使沉淀完全,必须加入过量的沉淀剂,加入的沉淀剂越多,则沉淀就越完全。

A. 对
B. 错
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下面哪一个例子是缓冲溶液( )

A. HCl+NaCl
B. NaOH+NH4OH
C. HC2H3O2+NaC2H3O2
D. HCl+NaC2H3O2
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试样用量在0.1g以上(试液体积大于10mL)为( )

A. 微量分析
B. 半微量分析
C. 常量分析
D. 痕量分析
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化合物的系统命名是

A.
4-异丙基-3-己烯醛
B. 3-异丙基-4-己烯醛
C. 1-甲基-2-乙基-4-己烯醛
D. 5-甲基-4-乙基-2-己烯
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在氧化还原反应中,氧化剂得电子,氧化数降低;还原剂失电子,氧化数升高。

A. 对
B. 错
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按照系统命名法,下列碳链的编号正确的是( )。

A.
B.
C.
D.
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在沉淀滴定法的佛尔哈德法中,指示剂能够指示终点是因为( )

A. 生成红色的[Fe(NCS)]2+
B. 生成Ag2CrO4黄色沉淀
C. 指示剂吸附在沉淀上
D. Fe3+被还原
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2,3-二甲基-1-丁烯与HBr的主要加成产物为( )。

A. 2,3-二甲基-3-溴丁烷
B. 2,3-二甲基-3-溴-1-丁烷
C. 2,3-二甲基-1-溴丁烷
D. 2,3-二甲基-2-溴丁烷
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某化合物结构式为,系统命名是( )。

A. 3-异丙基-4-甲基-3-己醇
B. 2,4-二甲基-3-乙基-3-己醇
C. 异丙基仲丁基丙醇
D. 3,5-二甲基-5-乙基-4-己醇
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某学生在做酸碱滴定测定时,看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高,这种误差属( )

A. 系统误差
B. 过失误差
C. 偶然误差
D. 仪器误差
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分子组成符合炔烃的是( )

A. C4H8
B. C8H14
C. C5H10
D. C6H14
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对于电池反应,如果要增大电池的电动势,可以采取的措施是

A. 增大Zn2+的浓度
B. 增大铜电极的面积
C. 增大锌电极的面积
D. 增大Cu2+的浓度
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有关氧化剂、还原剂的说法正确的是

A.
越容易得电子的物质还原性越强。
B. 越容易失电子的物质可以作为氧化剂
C. 在一个氧化还原反应中氧化剂得到电子,还原剂失去电子。
D. 在一个氧化还原反应中氧化剂化合价升高,还原剂化合价降低。
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按照系统命名法,下列碳链的编号正确的是( )。

A.
B.
C.
D.
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在配位滴定中,酸效应影响配合物的稳定性。

A. 对
B. 错
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要使沉淀完全,必须加入过量的沉淀剂,加入的沉淀剂越多,则沉淀就越完全。

A. 对
B. 错
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查依采夫规则适用于( ).

A. 亲核取代反应
B. 2-氯丙烯的消去反应
C. 2-氯丁烯的消去反应
D. 亲电取代反应
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酸碱指示剂的酸色是pH<7.0时指示剂呈现的颜色,碱色是pH>7.0时指示剂呈现的颜色。

A. 对
B. 错
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软锰矿的主要成分是MnO2,测定MnO2含量的方法是先加入过量Na2C2O4与试样反应后,再用KMnO4标准溶液返滴定剩余的Na2C2O4,然后求出MnO4含量。测定时,不用还原剂作标准溶液直接滴定的原因是( )。

A. 没有合适指示剂
B. 没有合适还原剂
C. 防止其他组分干扰
D. 是难溶物质,直接滴定不合适
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所有配合物都是有内界和外界两部分组成,内、外界靠离子键结合。

A. 对
B. 错
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浓硝酸的还原产物为NO2,而稀硝酸的还原产物为NO,因此稀硝酸的氧化性比浓硝酸的影响强。

A. 对
B. 错
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根据分析任务的不同,分析化学可分为定量分析、结构分析和( )。

A. 无极分析
B. 常量分析
C. 定性分析
D. 仪器分析
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下列化合物中不能发生付-克反应的是( )。

A.
B.
C.
D.
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某碳氢化合物的分子式为,它能使溴水褪色。催化加氢后生成正己烷,用 酸性溶液氧化后生成两种不同的羧酸,其结构式为( )。

A. CH3CH=CHCH2CH2CH3
B. CH2=CHCH2CH2CH2CH3
C. CH3CH2CH=CHCH2CH3
D.
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化合物命名为( )

A. 2,3-二乙基丁酸
B. 3-甲基-2-乙基戊酸
C. 2-乙基-2-仲丁基乙酸
D. 3-仲丁基丁酸
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同一物质不可能即作为氧化剂,又作为还原剂,请判断

A. 错
B. 对
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下列化合物中不能发生付-克反应的是( )。

A.
B.
C.
D.
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下列原子团中,为异丙基的是( )

A.
B.
C.
D.
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同离子效应能使弱电解质的解离度减小,也能使难溶强电解质的溶解度降低。这个说法( )

A. 对
B. 错
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在配位体中,中心原子的配位数等于配体的数目。

A. 对
B. 错
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下列原子团中,为异丙基的是( )

A.
B.
C.
D.
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当难溶电解质的离子积等于其溶度积时,该溶液为其饱和溶液。

A. 错
B. 对
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有关氧化剂、还原剂的说法正确的是

A.
越容易得电子的物质还原性越强。
B. 越容易失电子的物质可以作为氧化剂
C. 在一个氧化还原反应中氧化剂得到电子,还原剂失去电子。
D. 在一个氧化还原反应中氧化剂化合价升高,还原剂化合价降低。
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有机物的名称是( )。

A. 2-甲基-3-甲基戊烷
B. 2,4-二甲基戊烷
C. 2,3二甲基戊烷
D. 3-甲基-4甲基戊烷
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用系统命名法命名化合物正确的是( )。

A. 2,2-二甲基-3-丙基-3-丁烯
B. 2,2-二甲基-3-异丙基-3-丁烯
C. 3,3-二甲基-2-丙基-1-丁烯
D. 3,3-二甲基-2-异丙基-1-丁烯
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软锰矿的主要成分是MnO2,测定MnO2含量的方法是先加入过量Na2C2O4与试样反应后,再用KMnO4标准溶液返滴定剩余的Na2C2O4,然后求出MnO4含量。测定时,不用还原剂作标准溶液直接滴定的原因是( )。

A. 没有合适指示剂
B. 没有合适还原剂
C. 防止其他组分干扰
D. 是难溶物质,直接滴定不合适
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下列哪种分子是酮( )

A.
B.
C.
D.
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化合物的正确命名是( )

A.
甲苯基二甲胺
B. 二甲基甲苯胺
C. N,N-二甲基甲苯胺
D. N,N-二甲基-对甲基苯胺
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在配平好的半反应方程式中,反应物的系数依次是( )。

A.
4,6,7
B. 2,6,7
C. 1,6,7
D. 3,6,7
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的反应是( )。

A. 亲核取代反应
B. 遵循马氏规则
C. 亲电取代反应
D. 遵循查依采夫规则
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既能发生水解反应,又能发生消去反应的是( ).

A.
B.
C.
D.
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化合物命名为( )

A. 2,3-二乙基丁酸
B. 3-甲基-2-乙基戊酸
C. 2-乙基-2-仲丁基乙酸
D. 3-仲丁基丁酸
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对于电池反应,如果要增大电池的电动势,可以采取的措施是

A. 增大Zn2+的浓度
B. 增大铜电极的面积
C. 增大锌电极的面积
D. 增大Cu2+的浓度
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同一物质不可能即作为氧化剂,又作为还原剂,请判断

A. 错
B. 对
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2,3-二甲基-1-丁烯与HBr的主要加成产物为( )。

A. 2,3-二甲基-3-溴-1-丁烷
B. 2,3-二甲基-1-溴丁烷
C. 2,3-二甲基-3-溴丁烷
D. 2,3-二甲基-2-溴丁烷
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由于水溶液中HAc离解生成AC- ,即在HAc溶液也存在缓冲系HAc~AC- ,故纯HAc溶液也具有缓冲能力。请判断

A. 对
B. 错
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所有配合物都是有内界和外界两部分组成,内、外界靠离子键结合。

A. 对
B. 错
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在S4O62-离子中S的平均氧化数是( )

A. 2.5
B. +2.5
C. +4
D. 2
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某化合物结构式为,系统命名是( )。

A. 3-异丙基-4-甲基-3-己醇
B. 2,4-二甲基-3-乙基-3-己醇
C. 异丙基仲丁基丙醇
D. 3,5-二甲基-5-乙基-4-己醇
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硝基苯与在无水三氯化铝作用下产物为 ( )。

A.
B.
C.
D. 以上都不是
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下列关于电对的电极电势的叙述中,正确的是( )。

A. 电对的电极电势越小,电对中氧化型物质是越强的氧化剂
B. 电对的电极电势越大,电对中氧化型物质是越弱的氧化剂
C. 电对的电极电势越小,电对中还原型物质是越强的还原剂
D. 电对的电极电势越大,电对中还原型物质是越强的还原剂
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室温下能与硝酸银的氨溶液作用,生成白色沉淀的是( )。

A. CH3CH2C=CH2
B. CH3CH2C=CHCH3
C. CH3CH2C=CHCH3
D.
D. CH3CH2CCH
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苯乙烯在热的高锰酸钾溶液中的氧化产物是 ( )。

A.
B.
C.
D.
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按照系统命名法,下列碳链的编号正确的是( )。

A.
B.
C.
D.
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在10mL0.10 mol·L-1 HAc溶液中加入10mL水,所发生的变化是( )

A. HAc的解离度减小,H+浓度增大
B. HAc的解离度增大,H+浓度增大
C. HAc的解离度增大, H+浓度减小
D. HAc的解离度不变,H+浓度减小
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浓硝酸的还原产物为NO2,而稀硝酸的还原产物为NO,因此稀硝酸的氧化性比浓硝酸的影响强。

A. 对
B. 错
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化合物命名为( )

A. 2,3-二乙基丁酸
B. 3-甲基-2-乙基戊酸
C. 2-乙基-2-仲丁基乙酸
D. 3-仲丁基丁酸
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下列原子团中,为异丙基的是( )

A.
B.
C.
D.
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所有配合物都是有内界和外界两部分组成,内、外界靠离子键结合。

A. 对
B. 错
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某学生在做酸碱滴定测定时,看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高,这种误差属( )

A. 系统误差
B. 过失误差
C. 偶然误差
D. 仪器误差
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由于水溶液中HAc离解生成AC- ,即在HAc溶液也存在缓冲系HAc~AC- ,故纯HAc溶液也具有缓冲能力。请判断

A. 对
B. 错
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在配平好的半反应方程式中,反应物的系数依次是( )。

A.
4,6,7
B. 2,6,7
C. 1,6,7
D. 3,6,7
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化合物的系统命名是

A.
4-异丙基-3-己烯醛
B. 3-异丙基-4-己烯醛
C. 1-甲基-2-乙基-4-己烯醛
D. 5-甲基-4-乙基-2-己烯
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当难溶电解质的离子积等于其溶度积时,该溶液为其饱和溶液。

A. 错
B. 对
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下列化合物中不能发生付-克反应的是( )。

A.
B.
C.
D.
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2,3-二甲基-1-丁烯与HBr的主要加成产物为( )。

A. 2,3-二甲基-3-溴-1-丁烷
B. 2,3-二甲基-1-溴丁烷
C. 2,3-二甲基-3-溴丁烷
D. 2,3-二甲基-2-溴丁烷
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邻甲基乙苯在高锰酸钾,酸性条件作用下主要产物是( )。

A. 邻甲基苯乙酸
B. 邻苯二甲酸
C. 邻乙基苯甲酸
D. 邻甲基苯甲酸
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酸碱指示剂的酸色是pH<7.0时指示剂呈现的颜色,碱色是pH>7.0时指示剂呈现的颜色。

A. 对
B. 错
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下列叙述中,正确的是( )

A.
难溶强电解质在水中达到溶解平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该难溶强电解质的标准溶度积常数
B.
难溶强电解质溶液的导电能力很弱,所以难溶强电解质均为弱电解质
C.
两种难溶强电解质相比较,标准溶度积常数较大的,其溶解度一定也较大
D.
将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时,难溶强电解质的标准溶度积常数不变,其溶解度也不变
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相同体积的0.1 mol·L-1 M+离子和0.1 mol·L-1 X-离子混合后,如果MX的KSP小于0.01,就必然生成MX沉淀,请判断

A. 对
B. 错
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25℃时,,向Mg(OH)2饱和溶液中滴加MgCl2溶液,当Mg2+浓度增大到0.051mol·L-1时,溶液的pH为

A. 4.0
B. 5.0
C. 9.0
D. 10.0
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有机物种类繁多的主要原因是( )

A. 组成有机物的元素繁多
B. 碳原子的结构特点和有机物的同分异构
C. 有机物性质不稳定
D. 有机物在自然界中分布广泛
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的反应是( )。

A. 亲核取代反应
B. 遵循马氏规则
C. 亲电取代反应
D. 遵循查依采夫规则
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下列关于电对的电极电势的叙述中,正确的是( )。

A. 电对的电极电势越小,电对中氧化型物质是越强的氧化剂
B. 电对的电极电势越大,电对中氧化型物质是越弱的氧化剂
C. 电对的电极电势越小,电对中还原型物质是越强的还原剂
D. 电对的电极电势越大,电对中还原型物质是越强的还原剂
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测定水硬度的方法一般是( )。

A. 酸碱滴定法
B. 配位滴定法
C. 重铬酸钾法
D. 沉淀滴定法
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查依采夫规则适用于( ).

A. 亲核取代反应
B. 2-氯丙烯的消去反应
C. 2-氯丁烯的消去反应
D. 亲电取代反应
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高锰酸钾滴定法常在强酸性溶液中进行,所选择的强酸为H2SO4

A. 对
B. 错
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某碳氢化合物的分子式为C6H12,它能使溴水褪色。催化加氢后生成正己烷,用 酸性溶液氧化后生成两种不同的羧酸,其结构式为( )。

A. CH3CH=CHCH2CH2CH3
B.
C. CH3CH2CH=CHCH2CH3
D. CH2=CHCH2CH2CH2CH3
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高锰酸钾滴定法常在强酸性溶液中进行,所选择的强酸为H2SO4

A. 对
B. 错
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在氧化还原反应中,氧化剂得电子,氧化数降低;还原剂失电子,氧化数升高。

A. 对
B. 错
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苯乙烯在热的高锰酸钾溶液中的氧化产物是 ( )。

A.
B.
C.
D.
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在酸性介质中,用KMnO4 标准溶液滴定无色还原剂溶液时不需要另加指示剂

A. 对
B. 错
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根据分析任务的不同,分析化学可分为定量分析、结构分析和( )。

A. 无极分析
B. 常量分析
C. 定性分析
D. 仪器分析
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相同体积的0.1 mol·L-1 M+离子和0.1 mol·L-1 X-离子混合后,如果MX的KSP小于0.01,就必然生成MX沉淀,请判断

A. 对
B. 错
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对于电池反应,如果要增大电池的电动势,可以采取的措施是

A. 增大Zn2+的浓度
B. 增大铜电极的面积
C. 增大锌电极的面积
D. 增大Cu2+的浓度
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按照系统命名法,下列碳链的编号正确的是( )。

A.
B.
C.
D.
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由于EDTA在水中的溶解度小,在滴定分析中使用它的二钠盐。此二钠盐的化学式为( )。

A. Na2H4Y·2H2O
B. Na2H2Y2·2H2O
C. Na2H2Y2
D. Na2HY4·2H2O
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下列化合物中不能发生付-克反应的是( )。

A.
B.
C.
D.
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苯乙烯在热的高锰酸钾溶液中的氧化产物是 ( )。

A.
B.
C.
D.
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当难溶电解质的离子积等于其溶度积时,该溶液为其饱和溶液。

A. 错
B. 对
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硝基苯与在无水三氯化铝作用下产物为 ( )。

A.
B.
C.
D. 以上都不是
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在10mL0.10 mol·L-1 HAc溶液中加入10mL水,所发生的变化是( )

A. HAc的解离度减小,H+浓度增大
B. HAc的解离度增大,H+浓度增大
C. HAc的解离度增大, H+浓度减小
D. HAc的解离度不变,H+浓度减小
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最强的氧化剂应该有最大的电极电势。

A. 对
B. 错
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有关氧化剂、还原剂的说法正确的是

A.
越容易得电子的物质还原性越强。
B. 越容易失电子的物质可以作为氧化剂
C. 在一个氧化还原反应中氧化剂得到电子,还原剂失去电子。
D. 在一个氧化还原反应中氧化剂化合价升高,还原剂化合价降低。
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用菲林(Fehling)试剂可区别( )。

A. 脂肪酮和芳香酮
B. 脂肪醛和芳香醛
C. 芳香醛和脂肪酮
D. 芳香醛和脂肪醇
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下列叙述中,正确的是( )

A.
难溶强电解质在水中达到溶解平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该难溶强电解质的标准溶度积常数
B.
难溶强电解质溶液的导电能力很弱,所以难溶强电解质均为弱电解质
C.
两种难溶强电解质相比较,标准溶度积常数较大的,其溶解度一定也较大
D.
将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时,难溶强电解质的标准溶度积常数不变,其溶解度也不变
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有机物种类繁多的主要原因是( )

A. 组成有机物的元素繁多
B. 碳原子的结构特点和有机物的同分异构
C. 有机物性质不稳定
D. 有机物在自然界中分布广泛
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化合物的系统命名是

A.
4-异丙基-3-己烯醛
B. 3-异丙基-4-己烯醛
C. 1-甲基-2-乙基-4-己烯醛
D. 5-甲基-4-乙基-2-己烯
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在S4O62-离子中S的平均氧化数是( )

A. 2.5
B. +2.5
C. +4
D. 2
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在配位滴定中,酸效应影响配合物的稳定性。

A. 对
B. 错
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结构式为的化合物,其名称是( )

A. 3-甲基-三苯基丙醛
B. 3-苯基丁醛
C. 3-甲基苯丁醛
D. 苯基丁醛
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将Cl-离子加入1.0mol·L-1 PbPb2+离子溶液中,只要Cl-离子浓度达到0.02mol·L-1,就必然有PbCl2(KSP=1.7×10-5)沉淀生成。

A. 对
B. 错
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既能发生水解反应,又能发生消去反应的是( ).

A.
B.
C.
D.
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在配位体中,中心原子的配位数等于配体的数目。

A. 对
B. 错
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最强的氧化剂应该有最大的电极电势。

A. 对
B. 错
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由于水溶液中HAc离解生成AC- ,即在HAc溶液也存在缓冲系HAc~AC- ,故纯HAc溶液也具有缓冲能力。请判断

A. 对
B. 错
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按照系统命名法,下列碳链的编号正确的是( )。

A.
B.
C.
D.
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下列关于电对的电极电势的叙述中,正确的是( )。

A. 电对的电极电势越小,电对中氧化型物质是越强的氧化剂
B. 电对的电极电势越大,电对中氧化型物质是越弱的氧化剂
C. 电对的电极电势越小,电对中还原型物质是越强的还原剂
D. 电对的电极电势越大,电对中还原型物质是越强的还原剂
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在10mL0.10 mol·L-1 HAc溶液中加入10mL水,所发生的变化是( )

A. HAc的解离度减小,H+浓度增大
B. HAc的解离度增大,H+浓度增大
C. HAc的解离度增大, H+浓度减小
D. HAc的解离度不变,H+浓度减小
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化合物命名为( )

A. 3-仲丁基丁酸
B. 2,3-二乙基丁酸
C. 2-乙基-2-仲丁基乙酸
D. 3-甲基-2-乙基戊酸
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酸碱指示剂的酸色是pH<7.0时指示剂呈现的颜色,碱色是pH>7.0时指示剂呈现的颜色。

A. 对
B. 错
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查依采夫规则适用于( ).

A. 亲核取代反应
B. 2-氯丙烯的消去反应
C. 2-氯丁烯的消去反应
D. 亲电取代反应
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所有配合物都是有内界和外界两部分组成,内、外界靠离子键结合。

A. 对
B. 错
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有机物的名称是( )。

A. 2-甲基-3-甲基戊烷
B. 2,4-二甲基戊烷
C. 2,3二甲基戊烷
D. 3-甲基-4甲基戊烷
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根据分析任务的不同,分析化学可分为定量分析、结构分析和( )。

A. 无极分析
B. 常量分析
C. 定性分析
D. 仪器分析
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化合物的系统命名是

A.
4-异丙基-3-己烯醛
B. 3-异丙基-4-己烯醛
C. 1-甲基-2-乙基-4-己烯醛
D. 5-甲基-4-乙基-2-己烯
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硝基苯与在无水三氯化铝作用下产物为 ( )。

A.
B.
C.
D. 以上都不是
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下列化合物中不能发生付-克反应的是( )。

A.
B.
C.
D.
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2,3-二甲基-1-丁烯与HBr的主要加成产物为( )。

A. 2,3-二甲基-3-溴-1-丁烷
B. 2,3-二甲基-1-溴丁烷
C. 2,3-二甲基-3-溴丁烷
D. 2,3-二甲基-2-溴丁烷
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2,3-二甲基-1-丁烯与HBr的主要加成产物为( )。

A. 2,3-二甲基-3-溴丁烷
B. 2,3-二甲基-3-溴-1-丁烷
C. 2,3-二甲基-1-溴丁烷
D. 2,3-二甲基-2-溴丁烷
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25℃时,,向Mg(OH)2饱和溶液中滴加MgCl2溶液,当Mg2+浓度增大到0.051mol·L-1时,溶液的pH为

A. 4.0
B. 5.0
C. 9.0
D. 10.0
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按照系统命名法,下列碳链的编号正确的是( )。

A.
B.
C.
D.
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下列叙述中,正确的是( )

A.
难溶强电解质在水中达到溶解平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该难溶强电解质的标准溶度积常数
B.
难溶强电解质溶液的导电能力很弱,所以难溶强电解质均为弱电解质
C.
两种难溶强电解质相比较,标准溶度积常数较大的,其溶解度一定也较大
D.
将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时,难溶强电解质的标准溶度积常数不变,其溶解度也不变
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有关氧化剂、还原剂的说法正确的是

A.
越容易得电子的物质还原性越强。
B. 越容易失电子的物质可以作为氧化剂
C. 在一个氧化还原反应中氧化剂得到电子,还原剂失去电子。
D. 在一个氧化还原反应中氧化剂化合价升高,还原剂化合价降低。
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的反应是( )。

A. 亲核取代反应
B. 遵循马氏规则
C. 亲电取代反应
D. 遵循查依采夫规则
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某碳氢化合物的分子式为,它能使溴水褪色。催化加氢后生成正己烷,用 酸性溶液氧化后生成两种不同的羧酸,其结构式为( )。

A. CH3CH=CHCH2CH2CH3
B. CH2=CHCH2CH2CH2CH3
C. CH3CH2CH=CHCH2CH3
D.
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用Nernst方程式计算Br2/Br- 电对的电极电势,下列叙述中正确的是

A. Br-的浓度增大, φ减小
B. Br2的浓度增大, φ增大
C. H+的浓度增大, φ减小
D. 温度升高对 φ无影响
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相同体积的0.1 mol·L-1 M+离子和0.1 mol·L-1 X-离子混合后,如果MX的KSP小于0.01,就必然生成MX沉淀,请判断

A. 对
B. 错
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化合物的正确命名是( )

A.
甲苯基二甲胺
B. 二甲基甲苯胺
C. N,N-二甲基甲苯胺
D. N,N-二甲基-对甲基苯胺
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酸碱指示剂的酸色是pH<7.0时指示剂呈现的颜色,碱色是pH>7.0时指示剂呈现的颜色。

A. 对
B. 错
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室温下能与硝酸银的氨溶液作用,生成白色沉淀的是( )。

A. CH3CH2C=CH2
B. CH3CH2C=CHCH3
C. CH3CH2C=CHCH3
D.
D. CH3CH2CCH
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下列化合物中不能发生付-克反应的是( )。

A.
B.
C.
D.
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下列叙述中,正确的是( )

A.
难溶强电解质在水中达到溶解平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该难溶强电解质的标准溶度积常数
B.
难溶强电解质溶液的导电能力很弱,所以难溶强电解质均为弱电解质
C.
两种难溶强电解质相比较,标准溶度积常数较大的,其溶解度一定也较大
D.
将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时,难溶强电解质的标准溶度积常数不变,其溶解度也不变
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某学生在做酸碱滴定测定时,看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高,这种误差属( )

A. 系统误差
B. 过失误差
C. 偶然误差
D. 仪器误差
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某化合物结构式为,系统命名是( )。

A. 3-异丙基-4-甲基-3-己醇
B. 2,4-二甲基-3-乙基-3-己醇
C. 异丙基仲丁基丙醇
D. 3,5-二甲基-5-乙基-4-己醇
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25℃时,,向Mg(OH)2饱和溶液中滴加MgCl2溶液,当Mg2+浓度增大到0.051mol·L-1时,溶液的pH为

A. 4.0
B. 5.0
C. 9.0
D. 10.0
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某碳氢化合物的分子式为C6H12,它能使溴水褪色。催化加氢后生成正己烷,用 酸性溶液氧化后生成两种不同的羧酸,其结构式为( )。

A. CH3CH=CHCH2CH2CH3
B.
C. CH3CH2CH=CHCH2CH3
D. CH2=CHCH2CH2CH2CH3
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相同体积的0.1 mol·L-1 M+离子和0.1 mol·L-1 X-离子混合后,如果MX的KSP小于0.01,就必然生成MX沉淀,请判断

A. 对
B. 错
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莫尔法测定Cl-的含量时,要求介质为中性或弱酸性,若溶液酸度过高,则有

A. AgCl沉淀吸附Cl-
B. AgCl沉淀不完全
C. Ag2CrO4沉淀不易形成
D. AgCl沉淀易溶解
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用莫尔法测定Cl- 时,下列离子中干扰测定的是

A. Zn2+
B. S2-
C. Ca2+
D. NO3-
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下列原子团中,为异丙基的是( )

A.
B.
C.
D.
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软锰矿的主要成分是MnO2,测定MnO2含量的方法是先加入过量Na2C2O4与试样反应后,再用KMnO4标准溶液返滴定剩余的Na2C2O4,然后求出MnO4含量。测定时,不用还原剂作标准溶液直接滴定的原因是( )。

A. 没有合适指示剂
B. 没有合适还原剂
C. 防止其他组分干扰
D. 是难溶物质,直接滴定不合适
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最强的氧化剂应该有最大的电极电势。

A. 对
B. 错
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在酸性介质中,用KMnO4 标准溶液滴定无色还原剂溶液时不需要另加指示剂

A. 对
B. 错
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按照系统命名法,下列碳链的编号正确的是( )。

A.
B.
C.
D.
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既能发生水解反应,又能发生消去反应的是( ).

A.
B.
C.
D.
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下列化合物中不能发生付-克反应的是( )。

A.
B.
C.
D.
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下列哪种分子是酮( )

A.
B.
C.
D.
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2,3-二甲基-1-丁烯与HBr的主要加成产物为( )。

A. 2,3-二甲基-2-溴丁烷
B. 2,3-二甲基-3-溴-1-丁烷
C. 2,3-二甲基-3-溴丁烷
D. 2,3-二甲基-1-溴丁烷
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由于EDTA在水中的溶解度小,在滴定分析中使用它的二钠盐。此二钠盐的化学式为( )。

A. Na2H4Y·2H2O
B. Na2H2Y2·2H2O
C. Na2H2Y2
D. Na2HY4·2H2O
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苯乙烯在热的高锰酸钾溶液中的氧化产物是 ( )。

A.
B.
C.
D.
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硝基苯与在无水三氯化铝作用下产物为 ( )。

A.
B.
C.
D. 以上都不是
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用Nernst方程式计算Br2/Br- 电对的电极电势,下列叙述中正确的是

A. Br-的浓度增大, φ减小
B. Br2的浓度增大, φ增大
C. H+的浓度增大, φ减小
D. 温度升高对 φ无影响
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要使沉淀完全,必须加入过量的沉淀剂,加入的沉淀剂越多,则沉淀就越完全。

A. 对
B. 错
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高锰酸钾滴定法常在强酸性溶液中进行,所选择的强酸为H2SO4

A. 对
B. 错
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由于EDTA在水中的溶解度小,在滴定分析中使用它的二钠盐。此二钠盐的化学式为( )。

A. Na2H4Y·2H2O
B. Na2H2Y2·2H2O
C. Na2H2Y2
D. Na2HY4·2H2O
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有机物种类繁多的主要原因是( )

A. 组成有机物的元素繁多
B. 碳原子的结构特点和有机物的同分异构
C. 有机物性质不稳定
D. 有机物在自然界中分布广泛
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下列化合物中不能发生付-克反应的是( )。

A.
B.
C.
D.
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2,3-二甲基-1-丁烯与HBr的主要加成产物为( )。

A. 2,3-二甲基-3-溴-1-丁烷
B. 2,3-二甲基-1-溴丁烷
C. 2,3-二甲基-3-溴丁烷
D. 2,3-二甲基-2-溴丁烷
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将Cl-离子加入1.0mol·L-1 PbPb2+离子溶液中,只要Cl-离子浓度达到0.02mol·L-1,就必然有PbCl2(KSP=1.7×10-5)沉淀生成。

A. 对
B. 错
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室温下能与硝酸银的氨溶液作用,生成白色沉淀的是( )。

A. CH3CH2C=CH2
B. CH3CH2C=CHCH3
C. CH3CH2C=CHCH3
D.
D. CH3CH2CCH
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用系统命名法命名化合物正确的是( )。

A. 2,2-二甲基-3-丙基-3-丁烯
B. 2,2-二甲基-3-异丙基-3-丁烯
C. 3,3-二甲基-2-丙基-1-丁烯
D. 3,3-二甲基-2-异丙基-1-丁烯
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下列叙述中,正确的是( )

A.
难溶强电解质在水中达到溶解平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该难溶强电解质的标准溶度积常数
B.
难溶强电解质溶液的导电能力很弱,所以难溶强电解质均为弱电解质
C.
两种难溶强电解质相比较,标准溶度积常数较大的,其溶解度一定也较大
D.
将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时,难溶强电解质的标准溶度积常数不变,其溶解度也不变
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下列原子团中,为异丙基的是( )

A.
B.
C.
D.
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有关氧化剂、还原剂的说法正确的是

A.
越容易得电子的物质还原性越强。
B. 越容易失电子的物质可以作为氧化剂
C. 在一个氧化还原反应中氧化剂得到电子,还原剂失去电子。
D. 在一个氧化还原反应中氧化剂化合价升高,还原剂化合价降低。
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在氧化还原反应中,氧化剂得电子,氧化数降低;还原剂失电子,氧化数升高。

A. 对
B. 错
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Zn(OH)2沉淀溶于氨水的反应为该反应的标准平衡常数为( )。

A.
B.
C.
D.
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的反应是( )。

A. 亲核取代反应
B. 遵循马氏规则
C. 亲电取代反应
D. 遵循查依采夫规则
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的反应是( )。

A. 遵循马氏规则
B. 遵循查依采夫规则
C. 亲核取代反应
D. 亲电取代反应
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根据分析任务的不同,分析化学可分为定量分析、结构分析和( )。

A. 无极分析
B. 常量分析
C. 定性分析
D. 仪器分析
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在10mL0.10 mol·L-1 HAc溶液中加入10mL水,所发生的变化是( )

A. HAc的解离度减小,H+浓度增大
B. HAc的解离度增大,H+浓度增大
C. HAc的解离度增大, H+浓度减小
D. HAc的解离度不变,H+浓度减小
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苯乙烯在热的高锰酸钾溶液中的氧化产物是 ( )。

A.
B.
C.
D.
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某化合物结构式为,系统命名是( )。

A. 3-异丙基-4-甲基-3-己醇
B. 2,4-二甲基-3-乙基-3-己醇
C. 异丙基仲丁基丙醇
D. 3,5-二甲基-5-乙基-4-己醇
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相同体积的0.1 mol·L-1 M+离子和0.1 mol·L-1 X-离子混合后,如果MX的KSP小于0.01,就必然生成MX沉淀,请判断

A. 对
B. 错
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在配位滴定中,酸效应影响配合物的稳定性。

A. 对
B. 错
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测定水硬度的方法一般是( )。

A. 酸碱滴定法
B. 配位滴定法
C. 重铬酸钾法
D. 沉淀滴定法
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下列哪种分子是酮( )

A.
B.
C.
D.
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同一物质不可能即作为氧化剂,又作为还原剂,请判断

A. 错
B. 对
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苯乙烯在热的高锰酸钾溶液中的氧化产物是 ( )。

A.
B.
C.
D.
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在用HCl标准溶液并用常量滴定管滴定NaOH溶液时,四个学生记录的消耗HCl体积如下,哪一个正确?

A. 24.0mL
B. 24.2mL
C. 24.00mL
D. 24.1mL
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在10mL0.10 mol·L-1 HAc溶液中加入10mL水,所发生的变化是( )

A. HAc的解离度减小,H+浓度增大
B. HAc的解离度增大,H+浓度增大
C. HAc的解离度增大, H+浓度减小
D. HAc的解离度不变,H+浓度减小
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根据分析任务的不同,分析化学可分为定量分析、结构分析和( )。

A. 无极分析
B. 常量分析
C. 定性分析
D. 仪器分析
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硝基苯与在无水三氯化铝作用下产物为 ( )。

A.
B.
C.
D. 以上都不是
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CuSO4·H2O中,中心离子(Cu2+)的配位分子数是

A. 2
B. 1
C. 4
D. 5
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在配位个体中,配体可以是中性分子,也可以是阳离子。

A. 对
B. 错
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化合物命名为( )

A. 3-仲丁基丁酸
B. 2,3-二乙基丁酸
C. 2-乙基-2-仲丁基乙酸
D. 3-甲基-2-乙基戊酸
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酸碱指示剂的酸色是pH<7.0时指示剂呈现的颜色,碱色是pH>7.0时指示剂呈现的颜色。

A. 对
B. 错
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在酸性介质中,用KMnO4 标准溶液滴定无色还原剂溶液时不需要另加指示剂

A. 对
B. 错
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用莫尔法测定Cl- 时,下列离子中干扰测定的是

A. Zn2+
B. S2-
C. Ca2+
D. NO3-
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结构式为的化合物,其名称是( )

A. 3-甲基-三苯基丙醛
B. 3-苯基丁醛
C. 3-甲基苯丁醛
D. 苯基丁醛
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最强的氧化剂应该有最大的电极电势。

A. 对
B. 错
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下列关于电对的电极电势的叙述中,正确的是( )。

A. 电对的电极电势越小,电对中氧化型物质是越强的氧化剂
B. 电对的电极电势越大,电对中氧化型物质是越弱的氧化剂
C. 电对的电极电势越小,电对中还原型物质是越强的还原剂
D. 电对的电极电势越大,电对中还原型物质是越强的还原剂
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分子组成符合炔烃的是( )

A. C4H8
B. C8H14
C. C5H10
D. C6H14
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化合物的正确命名是( )

A.
甲苯基二甲胺
B. 二甲基甲苯胺
C. N,N-二甲基甲苯胺
D. N,N-二甲基-对甲基苯胺
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2,3-二甲基-1-丁烯与HBr的主要加成产物为( )。

A. 2,3-二甲基-3-溴-1-丁烷
B. 2,3-二甲基-1-溴丁烷
C. 2,3-二甲基-3-溴丁烷
D. 2,3-二甲基-2-溴丁烷
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按照系统命名法,下列碳链的编号正确的是( )。

A.
B.
C.
D.
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莫尔法测定Cl-的含量时,要求介质为中性或弱酸性,若溶液酸度过高,则有

A. AgCl沉淀吸附Cl-
B. AgCl沉淀不完全
C. Ag2CrO4沉淀不易形成
D. AgCl沉淀易溶解
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测定水硬度的方法一般是( )。

A. 酸碱滴定法
B. 配位滴定法
C. 重铬酸钾法
D. 沉淀滴定法
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同离子效应能使弱电解质的解离度减小,也能使难溶强电解质的溶解度降低。这个说法( )

A. 对
B. 错
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在配位滴定中,酸效应影响配合物的稳定性。

A. 对
B. 错
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2,3-二甲基-1-丁烯与HBr的主要加成产物为( )。

A. 2,3-二甲基-3-溴丁烷
B. 2,3-二甲基-3-溴-1-丁烷
C. 2,3-二甲基-1-溴丁烷
D. 2,3-二甲基-2-溴丁烷
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下列叙述中,正确的是( )

A.
难溶强电解质在水中达到溶解平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该难溶强电解质的标准溶度积常数
B.
难溶强电解质溶液的导电能力很弱,所以难溶强电解质均为弱电解质
C.
两种难溶强电解质相比较,标准溶度积常数较大的,其溶解度一定也较大
D.
将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时,难溶强电解质的标准溶度积常数不变,其溶解度也不变
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所有配合物都是有内界和外界两部分组成,内、外界靠离子键结合。

A. 对
B. 错
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葡萄糖属于( )

A. 戊醛糖
B. 己醛糖
C. 戊酮糖
D. 己酮糖
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可用哪种方法减少分析测试中的随机误差( )

A.
进行空白试验
B.
进行仪器的校准
C.
进行对照试验
D.
增加平行试验的次数
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查依采夫规则适用于( ).

A. 亲核取代反应
B. 2-氯丙烯的消去反应
C. 2-氯丁烯的消去反应
D. 亲电取代反应
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同一物质不可能即作为氧化剂,又作为还原剂,请判断

A. 错
B. 对
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酰胺既是有机含氮化合物,也是( )。

A.
硝酸的衍生物
B. 羧酸的衍生物
C. 氨基的衍生物
D. 碳酸的衍生物
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单次测定的标准偏差越大,表明一组测定值的什么越低( )

A. 准确度
B. 精密度
C. 平均值
D. 绝对误差
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用菲林(Fehling)试剂可区别( )。

A. 脂肪酮和芳香酮
B. 脂肪醛和芳香醛
C. 芳香醛和脂肪酮
D. 芳香醛和脂肪醇
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测定亚急性毒性,一般以微量农药长期饲喂动物,至少需要的时间是( )。

A. 2个月以上
B. 1个月以上
C. 3个月以上
D. 15天以上
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与苯甲酰氯不发生反应的胺为( )

A. (CH3)2NH
B. CH3NH2
C. (CH3)3N
D.
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莫尔法测定Cl-的含量时,要求介质为中性或弱酸性,若溶液酸度过高,则有

A. AgCl沉淀吸附Cl-
B. AgCl沉淀不完全
C. Ag2CrO4沉淀不易形成
D. AgCl沉淀易溶解
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下列羧酸衍生物中,酰化能力顺序为( )。

A. 酰胺>酸酐>酯>酰卤
B. 酯>酰胺>酰卤>酸酐
C. 酯>酸酐>酰卤>酰胺
D. 酰卤>酸酐>酯>酰胺
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化合物命名为( )

A. 3-仲丁基丁酸
B. 2,3-二乙基丁酸
C. 2-乙基-2-仲丁基乙酸
D. 3-甲基-2-乙基戊酸
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由于EDTA在水中的溶解度小,在滴定分析中使用它的二钠盐。此二钠盐的化学式为( )。

A. Na2H4Y·2H2O
B. Na2H2Y2·2H2O
C. Na2H2Y2
D. Na2HY4·2H2O
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一定温度时,化学平衡发生移动,其KΘ增大。

A. 对
B. 错
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当难溶电解质的离子积等于其溶度积时,该溶液为其饱和溶液。

A. 错
B. 对
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的反应是( )。

A. 亲核取代反应
B. 遵循马氏规则
C. 亲电取代反应
D. 遵循查依采夫规则
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下列哪个性质是有机化合物的特点( )

A.
熔点较高
B.
反应速度慢
C.
不易燃烧
D.
易溶于水
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可以作为农用杀虫剂的生物碱是( )

A. 吗啡碱
B. 烟碱
C. 茶碱
D. 麻黄素
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已知准确浓度的试剂溶液称为( )

A.
标定溶液
B.
标准溶液
C.
剂准试剂
D. 分析试剂
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在质量分数为0.80的甲醇水溶液中,甲醇的物质的量分数接近于:

A.
0.5
B. 0.7
C. 0.3
D. 0.9
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有机物种类繁多的主要原因是( )

A. 组成有机物的元素繁多
B. 碳原子的结构特点和有机物的同分异构
C. 有机物性质不稳定
D. 有机物在自然界中分布广泛
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在滴定分析中,化学计量点与滴定终点间的关系是( )

A. 两者含义相同
B. 两者必须吻合
C. 两者愈接近,滴定误差愈小
D. 两者互不相干
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将350gZnCl2溶于650g水中,Zn的质量分数ωB 为( )

A. 0.0665
B. 0.1683
C. 0.0350
D. 0.1817
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可以培育矮壮的棉花植株的植物生长调节剂是( )

A. 乙烯利
B. 萘乙酸
C. 赤霉素
D. 缩节胺
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绝对误差和相对误差都有正负之分,但正误差相对说来比负误差要好一些。

A. 对
B. 错
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根据分析任务的不同,分析化学可分为定量分析、结构分析和( )。

A. 无极分析
B. 常量分析
C. 定性分析
D. 仪器分析
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按照系统命名法,下列碳链的编号正确的是( )。

A.
B.
C.
D.
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下列羧酸衍生物中,酰化能力顺序为( )。

A. 酰胺>酸酐>酯>酰卤
B. 酯>酰胺>酰卤>酸酐
C. 酯>酸酐>酰卤>酰胺
D. 酰卤>酸酐>酯>酰胺
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所有配合物都是有内界和外界两部分组成,内、外界靠离子键结合。

A. 对
B. 错
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在氧化还原反应中,氧化剂得电子,氧化数降低;还原剂失电子,氧化数升高。

A. 对
B. 错
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下列哪个性质是有机化合物的特点( )

A.
熔点较高
B.
反应速度慢
C.
不易燃烧
D.
易溶于水
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某碳氢化合物的分子式为C6H12,它能使溴水褪色。催化加氢后生成正己烷,用 酸性溶液氧化后生成两种不同的羧酸,其结构式为( )。

A. CH3CH=CHCH2CH2CH3
B.
C. CH3CH2CH=CHCH2CH3
D. CH2=CHCH2CH2CH2CH3
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天然气中甲烷含量约为(    )

A. 80%
B. 65%
C. 75%
D. 70%
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可以作为农用杀虫剂的生物碱是( )

A. 吗啡碱
B. 烟碱
C. 茶碱
D. 麻黄素
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下列物质中,既可以与酸反应又可以与碱反应的是( )

A. 氨基酸
B. 果糖
C. 葡萄糖
D. 油脂
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在下列单位中,哪一个是物质的量浓度的单位( )。

A.
mol/L
B. g/L
C. mol/mL
D. g/mL
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配制300 mL 0.10NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是( )。

A. 1.2g
B. 1.2mg
C. 4.0g
D.
4.0mg
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试样用量在0.1g以上(试液体积大于10mL)为( )

A. 微量分析
B. 半微量分析
C. 常量分析
D. 痕量分析
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下列化合物中属于二糖的是( )

A. 纤维素
B. 果糖
C. 麦芽糖
D. 淀粉
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用莫尔法测定Cl- 时,下列离子中干扰测定的是

A. Zn2+
B. S2-
C. Ca2+
D. NO3-
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在配位体中,中心原子的配位数等于配体的数目。

A. 对
B. 错
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与苯甲酰氯不发生反应的胺为( )

A. (CH3)2NH
B. CH3NH2
C. (CH3)3N
D.
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用万分之一分析天平称量试样,给出的下列数据中正确的是( )

A. 0.2100g
B. 0.21g
C. 0.210g
D. 0.2g
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醛酮与氨的衍生物的反应属于( )。

A. 亲电加成
B. 亲核取代
C. 亲核加成与消除反应
D. 亲电取代
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2,3-二甲基-1-丁烯与HBr的主要加成产物为( )。

A. 2,3-二甲基-3-溴丁烷
B. 2,3-二甲基-3-溴-1-丁烷
C. 2,3-二甲基-1-溴丁烷
D. 2,3-二甲基-2-溴丁烷
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下列化合物中,与亚硝酸反应产生黄色中性不溶于水的化合物是( )。
A.
B.
C.
D.

A. CH3CH2NH2
B. (CH3)2NCH2CH3
C. (CH3)3N
D. CH3NHCH2CH3
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在10mL0.10 mol·L-1 HAc溶液中加入10mL水,所发生的变化是( )

A. HAc的解离度减小,H+浓度增大
B. HAc的解离度增大,H+浓度增大
C. HAc的解离度增大, H+浓度减小
D. HAc的解离度不变,H+浓度减小
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在下列化合物中,即能发生碘仿反应,又能与吐伦试剂发生银镜反应的是( )

A.
B.
C.
D.
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常量滴定管可估计到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积应控制为

A. 10~20mL
B. 20~30mL
C. 30~40mL
D. 40~50mL
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酸碱指示剂的酸色是pH<7.0时指示剂呈现的颜色,碱色是pH>7.0时指示剂呈现的颜色。

A. 对
B. 错
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醛酮与氨的衍生物的反应属于( )。

A. 亲电加成
B. 亲核取代
C. 亲核加成与消除反应
D. 亲电取代
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下列化合物中不能发生付-克反应的是( )。

A.
B.
C.
D.
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用万分之一分析天平称量试样,给出的下列数据中正确的是( )

A. 0.2100g
B. 0.21g
C. 0.210g
D. 0.2g
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结构式为的化合物,其名称是( )

A. 3-甲基-三苯基丙醛
B. 3-苯基丁醛
C. 3-甲基苯丁醛
D. 苯基丁醛
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同离子效应能使弱电解质的解离度减小,也能使难溶强电解质的溶解度降低。这个说法( )

A. 对
B. 错
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葡萄糖属于( )

A. 戊醛糖
B. 己醛糖
C. 戊酮糖
D. 己酮糖
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查依采夫规则适用于( ).

A. 亲核取代反应
B. 2-氯丙烯的消去反应
C. 2-氯丁烯的消去反应
D. 亲电取代反应
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有机物的名称是( )。

A. 2-甲基-3-甲基戊烷
B. 2,4-二甲基戊烷
C. 2,3二甲基戊烷
D. 3-甲基-4甲基戊烷
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施用后可依靠其物理、化学作用(如光、颜色、气味、微波信号等)可将害虫诱聚而利于歼灭的药剂为( )

A. 驱避剂
B. 引诱剂
C. 内吸剂
D. 胃毒剂
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可用哪种方法减少分析测试中的随机误差( )

A.
进行空白试验
B.
进行仪器的校准
C.
进行对照试验
D.
增加平行试验的次数
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分子组成符合炔烃的是( )

A. C4H8
B. C8H14
C. C5H10
D. C6H14
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测定亚急性毒性,一般以微量农药长期饲喂动物,至少需要的时间是( )。

A. 2个月以上
B. 1个月以上
C. 3个月以上
D. 15天以上
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与苯甲酰氯不发生反应的胺为( )

A. (CH3)2NH
B. CH3NH2
C. (CH3)3N
D.
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单次测定的标准偏差越大,表明一组测定值的什么越低( )

A. 准确度
B. 精密度
C. 平均值
D. 绝对误差
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在10mL0.10 mol·L-1 HAc溶液中加入10mL水,所发生的变化是( )

A. HAc的解离度减小,H+浓度增大
B. HAc的解离度增大,H+浓度增大
C. HAc的解离度增大, H+浓度减小
D. HAc的解离度不变,H+浓度减小
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一定温度时,化学平衡发生移动,其KΘ增大。

A. 对
B. 错
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邻甲基乙苯在高锰酸钾,酸性条件作用下主要产物是( )。

A. 邻甲基苯乙酸
B. 邻苯二甲酸
C. 邻乙基苯甲酸
D. 邻甲基苯甲酸
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可以培育矮壮的棉花植株的植物生长调节剂是( )

A. 乙烯利
B. 萘乙酸
C. 赤霉素
D. 缩节胺
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某碳氢化合物的分子式为C6H12,它能使溴水褪色。催化加氢后生成正己烷,用 酸性溶液氧化后生成两种不同的羧酸,其结构式为( )。

A. CH3CH=CHCH2CH2CH3
B.
C. CH3CH2CH=CHCH2CH3
D. CH2=CHCH2CH2CH2CH3
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按照系统命名法,下列碳链的编号正确的是( )。

A.
B.
C.
D.
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在下列化合物中,即能发生碘仿反应,又能与吐伦试剂发生银镜反应的是( )

A.
B.
C.
D.
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在稀碱条件下,不发生醇醛缩合的化合物是( )。

A.
B.
C.
D.
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酰胺既是有机含氮化合物,也是( )。

A.
硝酸的衍生物
B. 羧酸的衍生物
C. 氨基的衍生物
D. 碳酸的衍生物
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在配平好的半反应方程式中,反应物的系数依次是( )。

A.
4,6,7
B. 2,6,7
C. 1,6,7
D. 3,6,7
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苯乙烯在热的高锰酸钾溶液中的氧化产物是 ( )。

A.
B.
C.
D.
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苯乙烯在热的高锰酸钾溶液中的氧化产物是 ( )。

A.
B.
C.
D.
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用菲林(Fehling)试剂可区别( )。

A. 脂肪酮和芳香酮
B. 脂肪醛和芳香醛
C. 芳香醛和脂肪酮
D. 芳香醛和脂肪醇
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将Cl-离子加入1.0mol·L-1 PbPb2+离子溶液中,只要Cl-离子浓度达到0.02mol·L-1,就必然有PbCl2(KSP=1.7×10-5)沉淀生成。

A. 对
B. 错
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喷洒的农药,粉剂(喷粉使用)落在地表的只有( )

A. 15%
B. 5%
C. 20%
D. 10%
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下列哪种分子是酮( )

A.
B.
C.
D.
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用莫尔法测定Cl- 时,下列离子中干扰测定的是

A. Zn2+
B. S2-
C. Ca2+
D. NO3-
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欲从丙酮中检出丙醛,可使用( )

A. 碘的碱溶液
B. 2,4-二硝基苯肼
C. 芦卡斯试剂
D. 斐林试剂
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在下面的几组溶液中,哪一组用来制备缓冲溶液( )

A. K2SO4和Na2SO4
B. KNO3和NaCl
C. NaNO3和BaCl2
D. NH4·H2O和NH4Cl
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天气干旱时,植物会自动调节增大细胞液可溶物含量,以降低( )

A. 冰点
B.
蒸汽压
C. 沸点
D. 渗透压
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乙烯利溶液在pH值在4以下时,不释放乙烯,比较稳定。请判断

A. 对
B. 错
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配制300 mL 0.10NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是( )。

A. 1.2g
B. 1.2mg
C. 4.0g
D.
4.0mg
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一定温度时,化学平衡发生移动,其KΘ增大。

A. 对
B. 错
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邻甲基乙苯在高锰酸钾,酸性条件作用下主要产物是( )。

A. 邻甲基苯乙酸
B. 邻苯二甲酸
C. 邻乙基苯甲酸
D. 邻甲基苯甲酸
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室温下能与硝酸银的氨溶液作用,生成白色沉淀的是( )。

A. CH3CH2C=CH2
B. CH3CH2C=CHCH3
C. CH3CH2C=CHCH3
D.
D. CH3CH2CCH
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根据酸碱质子理论,下列质子碱在水溶液中碱性最强的是( )。

A. OH-
B. CO2
C. H2CO3
D. CO32+
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将350gZnCl2溶于650g水中,Zn的质量分数ωB 为( )

A. 0.0665
B. 0.1683
C. 0.0350
D. 0.1817
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在配位体中,中心原子的配位数等于配体的数目。

A. 对
B. 错
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加热即脱水又脱羧的化合物为( )。

A.
2-甲基丙二酸
B. 2,3-二甲基庚二酸
C. 丁烯二酸
D. 丁二酸
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可用哪种方法减少分析测试中的随机误差( )

A.
进行空白试验
B.
进行仪器的校准
C.
进行对照试验
D.
增加平行试验的次数
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下列物质能使蛋白质变性的是( )。

A. Na2SO4
B. (NH4)2SO4
C. NaCl
D. C2H5OH
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酸碱指示剂的酸色是pH<7.0时指示剂呈现的颜色,碱色是pH>7.0时指示剂呈现的颜色。

A. 对
B. 错
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最强的氧化剂应该有最大的电极电势。

A. 对
B. 错
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所有配合物都是有内界和外界两部分组成,内、外界靠离子键结合。

A. 对
B. 错
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下面哪一个例子是缓冲溶液( )

A. HCl+NaCl
B. NaOH+NH4OH
C. HC2H3O2+NaC2H3O2
D. HCl+NaC2H3O2
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在沉淀滴定法的佛尔哈德法中,指示剂能够指示终点是因为( )

A. 生成红色的[Fe(NCS)]2+
B. 生成Ag2CrO4黄色沉淀
C. 指示剂吸附在沉淀上
D. Fe3+被还原
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莫尔法测定Cl-的含量时,要求介质为中性或弱酸性,若溶液酸度过高,则有

A. AgCl沉淀吸附Cl-
B. AgCl沉淀不完全
C. Ag2CrO4沉淀不易形成
D. AgCl沉淀易溶解
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在配位个体中,配体可以是中性分子,也可以是阳离子。

A. 对
B. 错
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用系统命名法命名化合物正确的是( )。

A. 2,2-二甲基-3-丙基-3-丁烯
B. 2,2-二甲基-3-异丙基-3-丁烯
C. 3,3-二甲基-2-丙基-1-丁烯
D. 3,3-二甲基-2-异丙基-1-丁烯
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在下列化合物中,即能发生碘仿反应,又能与吐伦试剂发生银镜反应的是( )

A.
B.
C.
D.
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欲从丙酮中检出丙醛,可使用( )

A. 碘的碱溶液
B. 2,4-二硝基苯肼
C. 斐林试剂
D. 芦卡斯试剂
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按照系统命名法,下列碳链的编号正确的是( )。

A.
B.
C.
D.
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要使沉淀完全,必须加入过量的沉淀剂,加入的沉淀剂越多,则沉淀就越完全。

A. 对
B. 错
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苯乙烯在热的高锰酸钾溶液中的氧化产物是 ( )。

A.
B.
C.
D.
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在下列单位中,哪一个是物质的量浓度的单位( )。

A.
mol/L
B. g/L
C. mol/mL
D. g/mL
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配制300 mL 0.10NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是( )。

A. 1.2g
B. 1.2mg
C. 4.0g
D.
4.0mg
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查依采夫规则适用于( ).

A. 亲核取代反应
B. 2-氯丙烯的消去反应
C. 2-氯丁烯的消去反应
D. 亲电取代反应
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结构式为的化合物,其名称是( )

A. 3-甲基-三苯基丙醛
B. 3-苯基丁醛
C. 3-甲基苯丁醛
D. 苯基丁醛
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软锰矿的主要成分是MnO2,测定MnO2含量的方法是先加入过量Na2C2O4与试样反应后,再用KMnO4标准溶液返滴定剩余的Na2C2O4,然后求出MnO4含量。测定时,不用还原剂作标准溶液直接滴定的原因是( )。

A. 没有合适指示剂
B. 没有合适还原剂
C. 防止其他组分干扰
D. 是难溶物质,直接滴定不合适
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酸碱指示剂的酸色是pH<7.0时指示剂呈现的颜色,碱色是pH>7.0时指示剂呈现的颜色。

A. 对
B. 错
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化合物命名为( )

A. 3-仲丁基丁酸
B. 2,3-二乙基丁酸
C. 2-乙基-2-仲丁基乙酸
D. 3-甲基-2-乙基戊酸
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化合物的正确命名是( )

A.
甲苯基二甲胺
B. 二甲基甲苯胺
C. N,N-二甲基甲苯胺
D. N,N-二甲基-对甲基苯胺
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可以培育矮壮的棉花植株的植物生长调节剂是( )

A. 乙烯利
B. 萘乙酸
C. 赤霉素
D. 缩节胺
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在氧化还原反应中,氧化剂得电子,氧化数降低;还原剂失电子,氧化数升高。

A. 对
B. 错
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在酸性介质中,用KMnO4 标准溶液滴定无色还原剂溶液时不需要另加指示剂

A. 对
B. 错
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由于EDTA在水中的溶解度小,在滴定分析中使用它的二钠盐。此二钠盐的化学式为( )。

A. Na2H4Y·2H2O
B. Na2H2Y2·2H2O
C. Na2H2Y2
D. Na2HY4·2H2O
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最强的氧化剂应该有最大的电极电势。

A. 对
B. 错
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一定温度时,化学平衡发生移动,其KΘ增大。

A. 对
B. 错
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某温度下,反应B + D →G + E,若B为液体,G为固体,当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是

A.
D和E均为固体
B. D为固体,E为气体
C.
D为气态,E为固体
D.
D和E均为液体
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有机物的名称是( )。

A. 2-甲基-3-甲基戊烷
B. 2,4-二甲基戊烷
C. 2,3二甲基戊烷
D. 3-甲基-4甲基戊烷
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某碳氢化合物的分子式为,它能使溴水褪色。催化加氢后生成正己烷,用 酸性溶液氧化后生成两种不同的羧酸,其结构式为( )。

A. CH3CH=CHCH2CH2CH3
B. CH2=CHCH2CH2CH2CH3
C. CH3CH2CH=CHCH2CH3
D.
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在配位个体中,配体可以是中性分子,也可以是阳离子。

A. 对
B. 错
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某温度下,反应B + D →G + E,若B为液体,G为固体,当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是

A.
D和E均为固体
B. D为固体,E为气体
C.
D为气态,E为固体
D.
D和E均为液体
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在酸性介质中,用KMnO4 标准溶液滴定无色还原剂溶液时不需要另加指示剂

A. 对
B. 错
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醛酮与氨的衍生物的反应属于( )。

A. 亲电加成
B. 亲核取代
C. 亲核加成与消除反应
D. 亲电取代
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用Nernst方程式计算Br2/Br- 电对的电极电势,下列叙述中正确的是

A. Br-的浓度增大, φ减小
B. Br2的浓度增大, φ增大
C. H+的浓度增大, φ减小
D. 温度升高对 φ无影响
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相同体积的0.1 mol·L-1 M+离子和0.1 mol·L-1 X-离子混合后,如果MX的KSP小于0.01,就必然生成MX沉淀,请判断

A. 对
B. 错
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配制300 mL 0.10NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是( )。

A. 1.2g
B. 1.2mg
C. 4.0g
D.
4.0mg
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下列原子团中,为异丙基的是( )

A.
B.
C.
D.
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用莫尔法测定Cl- 时,下列离子中干扰测定的是

A. Zn2+
B. S2-
C. Ca2+
D. NO3-
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CuSO4·H2O中,中心离子(Cu2+)的配位分子数是

A. 2
B. 1
C. 4
D. 5
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葡萄糖属于( )

A. 戊醛糖
B. 己醛糖
C. 戊酮糖
D. 己酮糖
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标定NaOH溶液常用的基准物质是( )

A. 盐酸
B. 邻苯二甲酸氢钾
C. 硼砂
D. 无水碳酸钠
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化合物A()氧化生成酮,A的脱水产物再氧化则生成酸和酮的混合物。A的结构式为( )。

A.
B.
C.
D.
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有助于延长橡胶树的寿命,可使橡胶树干胶产量增加100%的植物生长调节剂是( )

A. 乙烯利
B. 赤霉素
C. 萘乙酸
D. 缩节胺
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有机物种类繁多的主要原因是( )

A. 组成有机物的元素繁多
B. 碳原子的结构特点和有机物的同分异构
C. 有机物性质不稳定
D. 有机物在自然界中分布广泛
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硝基苯与在无水三氯化铝作用下产物为 ( )。

A.
B.
C.
D. 以上都不是
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常量滴定管可估计到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积应控制为

A. 10~20mL
B. 20~30mL
C. 30~40mL
D. 40~50mL
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测定水硬度的方法一般是( )。

A. 酸碱滴定法
B. 配位滴定法
C. 重铬酸钾法
D. 沉淀滴定法
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欲从丙酮中检出丙醛,可使用( )

A. 碘的碱溶液
B. 2,4-二硝基苯肼
C. 斐林试剂
D. 芦卡斯试剂
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有效成分含量高,组成简单,加工容易,贮存稳定性好,使用方便,易于渗透到植物和昆虫体内,药效高的农药剂型是( )。

A. 颗粒剂
B. 乳油
C. 缓释剂
D. 悬浮剂
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邻甲基乙苯在高锰酸钾,酸性条件作用下主要产物是( )。

A. 邻甲基苯乙酸
B. 邻苯二甲酸
C. 邻乙基苯甲酸
D. 邻甲基苯甲酸
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在下列单位中,哪一个是物质的量浓度的单位( )。

A.
mol/L
B. g/L
C. mol/mL
D. g/mL
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在DNA分子中不存在的碱基是( )。

A. 胸腺嘧啶
B. 鸟嘌呤
C. 胞嘧啶
D. 脲嘧啶
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在下列4种浓度相同的溶液中,渗透压最大的是

A. KCl溶液
B. NaCl溶液
C. 葡萄糖溶液
D. CaCl2溶液
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有关氧化剂、还原剂的说法正确的是

A.
越容易得电子的物质还原性越强。
B. 越容易失电子的物质可以作为氧化剂
C. 在一个氧化还原反应中氧化剂得到电子,还原剂失去电子。
D. 在一个氧化还原反应中氧化剂化合价升高,还原剂化合价降低。
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可用哪种方法减少分析测试中的随机误差( )

A.
进行空白试验
B.
进行仪器的校准
C.
进行对照试验
D.
增加平行试验的次数
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下列化合物中属于二糖的是( )

A. 纤维素
B. 果糖
C. 麦芽糖
D. 淀粉
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天气干旱时,植物会自动调节增大细胞液可溶物含量,以降低( )

A. 冰点
B.
蒸汽压
C. 沸点
D. 渗透压
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下面哪一个例子是缓冲溶液( )

A. HCl+NaCl
B. NaOH+NH4OH
C. HC2H3O2+NaC2H3O2
D. HCl+NaC2H3O2
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区别对-甲苯酚和水杨酸最理想的试剂是( )。

A.
NaOH溶液
B. FeCl3
C. 溴水
D. 金属钠
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由于水溶液中HAc离解生成AC- ,即在HAc溶液也存在缓冲系HAc~AC- ,故纯HAc溶液也具有缓冲能力。请判断

A. 对
B. 错
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酰胺既是有机含氮化合物,也是( )。

A.
硝酸的衍生物
B. 羧酸的衍生物
C. 氨基的衍生物
D. 碳酸的衍生物
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用莫尔法测定Cl- 时,下列离子中干扰测定的是

A. Zn2+
B. S2-
C. Ca2+
D. NO3-
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2,3-二甲基-1-丁烯与HBr的主要加成产物为( )。

A. 2,3-二甲基-3-溴丁烷
B. 2,3-二甲基-3-溴-1-丁烷
C. 2,3-二甲基-1-溴丁烷
D. 2,3-二甲基-2-溴丁烷
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加热即脱水又脱羧的化合物为( )。

A.
2-甲基丙二酸
B. 2,3-二甲基庚二酸
C. 丁烯二酸
D. 丁二酸
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化合物命名为( )

A. 3-仲丁基丁酸
B. 2,3-二乙基丁酸
C. 2-乙基-2-仲丁基乙酸
D. 3-甲基-2-乙基戊酸
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在10mL0.10 mol·L-1 HAc溶液中加入10mL水,所发生的变化是( )

A. HAc的解离度减小,H+浓度增大
B. HAc的解离度增大,H+浓度增大
C. HAc的解离度增大, H+浓度减小
D. HAc的解离度不变,H+浓度减小
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结构式为的化合物,其名称是( )

A. 3-甲基-三苯基丙醛
B. 3-苯基丁醛
C. 3-甲基苯丁醛
D. 苯基丁醛
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配制300 mL 0.10NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是( )。

A. 1.2g
B. 1.2mg
C. 4.0g
D.
4.0mg
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2,3-二甲基-1-丁烯与HBr的主要加成产物为( )。

A. 2,3-二甲基-2-溴丁烷
B. 2,3-二甲基-3-溴-1-丁烷
C. 2,3-二甲基-3-溴丁烷
D. 2,3-二甲基-1-溴丁烷
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25℃时,,向Mg(OH)2饱和溶液中滴加MgCl2溶液,当Mg2+浓度增大到0.051mol·L-1时,溶液的pH为

A. 4.0
B. 5.0
C. 9.0
D. 10.0
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用万分之一分析天平称量试样,给出的下列数据中正确的是( )

A. 0.2100g
B. 0.21g
C. 0.210g
D. 0.2g
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在配位个体中,配体可以是中性分子,也可以是阳离子。

A. 对
B. 错
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在下列4种浓度相同的溶液中,渗透压最大的是

A. KCl溶液
B. NaCl溶液
C. 葡萄糖溶液
D. CaCl2溶液
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CuSO4·H2O中,中心离子(Cu2+)的配位分子数是

A. 2
B. 1
C. 4
D. 5
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在用HCl标准溶液并用常量滴定管滴定NaOH溶液时,四个学生记录的消耗HCl体积如下,哪一个正确?

A. 24.0mL
B. 24.2mL
C. 24.00mL
D. 24.1mL
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既能发生水解反应,又能发生消去反应的是( ).

A.
B.
C.
D.
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施用后可依靠其物理、化学作用(如光、颜色、气味、微波信号等)可将害虫诱聚而利于歼灭的药剂为( )

A. 驱避剂
B. 引诱剂
C. 内吸剂
D. 胃毒剂
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软锰矿的主要成分是MnO2,测定MnO2含量的方法是先加入过量Na2C2O4与试样反应后,再用KMnO4标准溶液返滴定剩余的Na2C2O4,然后求出MnO4含量。测定时,不用还原剂作标准溶液直接滴定的原因是( )。

A. 没有合适指示剂
B. 没有合适还原剂
C. 防止其他组分干扰
D. 是难溶物质,直接滴定不合适
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有效成分含量高,组成简单,加工容易,贮存稳定性好,使用方便,易于渗透到植物和昆虫体内,药效高的农药剂型是( )。

A. 颗粒剂
B. 乳油
C. 缓释剂
D. 悬浮剂
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在酸性介质中,用KMnO4 标准溶液滴定无色还原剂溶液时不需要另加指示剂

A. 对
B. 错
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已知准确浓度的试剂溶液称为( )

A.
标定溶液
B.
标准溶液
C.
剂准试剂
D. 分析试剂
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根据分析任务的不同,分析化学可分为定量分析、结构分析和( )。

A. 无极分析
B. 常量分析
C. 定性分析
D. 仪器分析
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在下列4种浓度相同的溶液中,渗透压最大的是

A. KCl溶液
B. NaCl溶液
C. 葡萄糖溶液
D. CaCl2溶液
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喷洒的农药,粉剂(喷粉使用)落在地表的只有( )

A. 15%
B. 5%
C. 20%
D. 10%
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下列化合物中属于二糖的是( )

A. 纤维素
B. 果糖
C. 麦芽糖
D. 淀粉
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下列数字,为3位有效数字的是( )

A. 1.234
B. 0.03
C. 0.003 00
D. pH=4.26
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化合物A()氧化生成酮,A的脱水产物再氧化则生成酸和酮的混合物。A的结构式为( )。

A.
B.
C.
D.
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某温度下,反应B + D →G + E,若B为液体,G为固体,当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是

A.
D和E均为固体
B. D为固体,E为气体
C.
D为气态,E为固体
D.
D和E均为液体
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最强的氧化剂应该有最大的电极电势。

A. 对
B. 错
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室温下能与硝酸银的氨溶液作用,生成白色沉淀的是( )。

A. CH3CH2C=CH2
B. CH3CH2C=CHCH3
C. CH3CH2C=CHCH3
D.
D. CH3CH2CCH
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醛酮与氨的衍生物的反应属于( )。

A. 亲电加成
B. 亲核取代
C. 亲核加成与消除反应
D. 亲电取代
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有效成分含量高,组成简单,加工容易,贮存稳定性好,使用方便,易于渗透到植物和昆虫体内,药效高的农药剂型是( )。

A. 颗粒剂
B. 乳油
C. 缓释剂
D. 悬浮剂
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2,3-二甲基-1-丁烯与HBr的主要加成产物为( )。

A. 2,3-二甲基-3-溴丁烷
B. 2,3-二甲基-3-溴-1-丁烷
C. 2,3-二甲基-1-溴丁烷
D. 2,3-二甲基-2-溴丁烷
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高锰酸钾滴定法常在强酸性溶液中进行,所选择的强酸为H2SO4

A. 对
B. 错
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常用于鉴别蛋白质的试剂是( )

A. 溴水
B. 硫酸铵
C. 水和茚三酮
D. 尿素
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某学生在做酸碱滴定测定时,看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高,这种误差属( )

A. 系统误差
B. 过失误差
C. 偶然误差
D. 仪器误差
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下列物质中,既可以与酸反应又可以与碱反应的是( )

A. 氨基酸
B. 果糖
C. 葡萄糖
D. 油脂
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在配平好的半反应方程式中,反应物的系数依次是( )。

A.
4,6,7
B. 2,6,7
C. 1,6,7
D. 3,6,7
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下列哪个性质是有机化合物的特点( )

A.
熔点较高
B.
反应速度慢
C.
不易燃烧
D.
易溶于水
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下列原子团中,为异丙基的是( )

A.
B.
C.
D.
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在DNA分子中不存在的碱基是( )。

A. 胸腺嘧啶
B. 鸟嘌呤
C. 胞嘧啶
D. 脲嘧啶
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在氨水中加入下列物质时,可使它的解离度和溶液的pH都减小的是( )

A. HCl
B. NaOH
C. NH4Cl
D. H2O
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下列叙述正确的为:

A. 化学平衡状态是正逆反应都停止的状态;
B. 正逆反应虽代表同一反应,但是它们的标准平衡常数不相等;
C. 多步反应的总标准平衡常数为各步反应标准平衡常数之和。
D. 对于可逆反应 ,在一定温度下达到平衡,即反应物与生成物压力相等;
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在沉淀滴定法的佛尔哈德法中,指示剂能够指示终点是因为( )

A. 生成红色的[Fe(NCS)]2+
B. 生成Ag2CrO4黄色沉淀
C. 指示剂吸附在沉淀上
D. Fe3+被还原
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常用于鉴别蛋白质的试剂是( )

A. 溴水
B. 硫酸铵
C. 水和茚三酮
D. 尿素
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化合物的系统命名是

A.
4-异丙基-3-己烯醛
B. 3-异丙基-4-己烯醛
C. 1-甲基-2-乙基-4-己烯醛
D. 5-甲基-4-乙基-2-己烯
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最强的氧化剂应该有最大的电极电势。

A. 对
B. 错
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在下列化合物中,即能发生碘仿反应,又能与吐伦试剂发生银镜反应的是( )

A.
B.
C.
D.
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可用哪种方法减少分析测试中的随机误差( )

A.
进行空白试验
B.
进行仪器的校准
C.
进行对照试验
D.
增加平行试验的次数
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的反应是( )。

A. 亲核取代反应
B. 遵循马氏规则
C. 亲电取代反应
D. 遵循查依采夫规则
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软锰矿的主要成分是MnO2,测定MnO2含量的方法是先加入过量Na2C2O4与试样反应后,再用KMnO4标准溶液返滴定剩余的Na2C2O4,然后求出MnO4含量。测定时,不用还原剂作标准溶液直接滴定的原因是( )。

A. 没有合适指示剂
B. 没有合适还原剂
C. 防止其他组分干扰
D. 是难溶物质,直接滴定不合适
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下面哪一个例子是缓冲溶液( )

A. HCl+NaCl
B. NaOH+NH4OH
C. HC2H3O2+NaC2H3O2
D. HCl+NaC2H3O2
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按照系统命名法,下列碳链的编号正确的是( )。

A.
B.
C.
D.
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在配平好的半反应方程式中,反应物的系数依次是( )。

A.
4,6,7
B. 2,6,7
C. 1,6,7
D. 3,6,7
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加热即脱水又脱羧的化合物为( )。

A.
2-甲基丙二酸
B. 2,3-二甲基庚二酸
C. 丁烯二酸
D. 丁二酸
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在稀碱条件下,不发生醇醛缩合的化合物是( )。

A.
B.
C.
D.
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25℃时,,向Mg(OH)2饱和溶液中滴加MgCl2溶液,当Mg2+浓度增大到0.051mol·L-1时,溶液的pH为

A. 4.0
B. 5.0
C. 9.0
D. 10.0
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下列化合物中不能发生付-克反应的是( )。

A.
B.
C.
D.
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下列物质能使蛋白质变性的是( )。

A. Na2SO4
B. (NH4)2SO4
C. NaCl
D. C2H5OH
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测定水硬度的方法一般是( )。

A. 酸碱滴定法
B. 配位滴定法
C. 重铬酸钾法
D. 沉淀滴定法
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下列叙述正确的为:

A. 化学平衡状态是正逆反应都停止的状态;
B. 正逆反应虽代表同一反应,但是它们的标准平衡常数不相等;
C. 多步反应的总标准平衡常数为各步反应标准平衡常数之和。
D. 对于可逆反应 ,在一定温度下达到平衡,即反应物与生成物压力相等;
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具有可与水按任意比例均匀稀释分散、贮运安全、使用方便、不污染环境的特点的农药剂型是( )

A. 种衣剂
B. 悬浮剂
C. 缓释剂
D. 颗粒剂
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莫尔法测定Cl-的含量时,要求介质为中性或弱酸性,若溶液酸度过高,则有

A. AgCl沉淀吸附Cl-
B. AgCl沉淀不完全
C. Ag2CrO4沉淀不易形成
D. AgCl沉淀易溶解
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对于电池反应,如果要增大电池的电动势,可以采取的措施是

A. 增大Zn2+的浓度
B. 增大铜电极的面积
C. 增大锌电极的面积
D. 增大Cu2+的浓度
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用万分之一分析天平称量试样,给出的下列数据中正确的是( )

A. 0.2100g
B. 0.21g
C. 0.210g
D. 0.2g
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( )是一种植物生长调节剂,可用于果实催熟。

A.
乙烯
B. 甲烷
C. 乙烷
D. 丙烷
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将350gZnCl2溶于650g水中,Zn的质量分数ωB 为( )

A. 0.0665
B. 0.1683
C. 0.0350
D. 0.1817
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油脂在碱性条件下水解称为( )

A. 皂化
B. 还原
C. 水解
D. 酯化
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在氨水中加入下列物质时,可使它的解离度和溶液的pH都减小的是( )

A. HCl
B. NaOH
C. NH4Cl
D. H2O
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下列数字,为3位有效数字的是( )

A. 1.234
B. 0.03
C. 0.003 00
D. pH=4.26
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Zn(OH)2沉淀溶于氨水的反应为该反应的标准平衡常数为( )。

A.
B.
C.
D.
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下列叙述正确的为:

A. 化学平衡状态是正逆反应都停止的状态;
B. 正逆反应虽代表同一反应,但是它们的标准平衡常数不相等;
C. 多步反应的总标准平衡常数为各步反应标准平衡常数之和。
D. 对于可逆反应 ,在一定温度下达到平衡,即反应物与生成物压力相等;
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天然气中甲烷含量约为(    )

A. 80%
B. 65%
C. 75%
D. 70%
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下列物质能使蛋白质变性的是( )。

A. Na2SO4
B. (NH4)2SO4
C. NaCl
D. C2H5OH
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莫尔法测定Cl-的含量时,要求介质为中性或弱酸性,若溶液酸度过高,则有

A. AgCl沉淀吸附Cl-
B. AgCl沉淀不完全
C. Ag2CrO4沉淀不易形成
D. AgCl沉淀易溶解
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单次测定的标准偏差越大,表明一组测定值的什么越低( )

A. 准确度
B. 精密度
C. 平均值
D. 绝对误差
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当难溶电解质的离子积等于其溶度积时,该溶液为其饱和溶液。

A. 错
B. 对
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下列原子团中,为异丙基的是( )

A.
B.
C.
D.
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2,3-二甲基-1-丁烯与HBr的主要加成产物为( )。

A. 2,3-二甲基-2-溴丁烷
B. 2,3-二甲基-3-溴-1-丁烷
C. 2,3-二甲基-3-溴丁烷
D. 2,3-二甲基-1-溴丁烷
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有助于延长橡胶树的寿命,可使橡胶树干胶产量增加100%的植物生长调节剂是( )

A. 乙烯利
B. 赤霉素
C. 萘乙酸
D. 缩节胺
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下列哪个性质是有机化合物的特点( )

A.
熔点较高
B.
反应速度慢
C.
不易燃烧
D.
易溶于水
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在配平好的半反应方程式中,反应物的系数依次是( )。

A.
4,6,7
B. 2,6,7
C. 1,6,7
D. 3,6,7
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催化剂所以能加快反应速率,是因为( )

A.
升高了反应的活化能
B.
增大了反应物浓度
C. 降低了反应的活化能
D. 提高了反应的温度
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化合物的正确命名是( )

A.
甲苯基二甲胺
B. 二甲基甲苯胺
C. N,N-二甲基甲苯胺
D. N,N-二甲基-对甲基苯胺
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有效成分含量高,组成简单,加工容易,贮存稳定性好,使用方便,易于渗透到植物和昆虫体内,药效高的农药剂型是( )。

A. 颗粒剂
B. 乳油
C. 缓释剂
D. 悬浮剂
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邻甲基乙苯在高锰酸钾,酸性条件作用下主要产物是( )。

A. 邻甲基苯乙酸
B. 邻苯二甲酸
C. 邻乙基苯甲酸
D. 邻甲基苯甲酸
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试样用量在0.1g以上(试液体积大于10mL)为( )

A. 微量分析
B. 半微量分析
C. 常量分析
D. 痕量分析
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对照实验是检验系统误差的有效方法。

A. 对
B. 错
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可以培育矮壮的棉花植株的植物生长调节剂是( )

A. 乙烯利
B. 萘乙酸
C. 赤霉素
D. 缩节胺
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将Cl-离子加入1.0mol·L-1 PbPb2+离子溶液中,只要Cl-离子浓度达到0.02mol·L-1,就必然有PbCl2(KSP=1.7×10-5)沉淀生成。

A. 对
B. 错
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有机物的名称是( )。

A. 2-甲基-3-甲基戊烷
B. 2,4-二甲基戊烷
C. 2,3二甲基戊烷
D. 3-甲基-4甲基戊烷
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由于EDTA在水中的溶解度小,在滴定分析中使用它的二钠盐。此二钠盐的化学式为( )。

A. Na2H4Y·2H2O
B. Na2H2Y2·2H2O
C. Na2H2Y2
D. Na2HY4·2H2O
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酰胺既是有机含氮化合物,也是( )。

A.
硝酸的衍生物
B. 羧酸的衍生物
C. 氨基的衍生物
D. 碳酸的衍生物
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苯乙烯在热的高锰酸钾溶液中的氧化产物是 ( )。

A.
B.
C.
D.
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化学反应平衡常数K值越大,其反应速度越快。

A. 对
B. 错
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下列数字,为3位有效数字的是( )

A. 1.234
B. 0.03
C. 0.003 00
D. pH=4.26
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配制300 mL 0.10NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是( )。

A. 1.2g
B. 1.2mg
C. 4.0g
D.
4.0mg
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在质量分数为0.80的甲醇水溶液中,甲醇的物质的量分数接近于:

A.
0.5
B. 0.7
C. 0.3
D. 0.9
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可用哪种方法减少分析测试中的随机误差( )

A.
进行空白试验
B.
进行仪器的校准
C.
进行对照试验
D.
增加平行试验的次数
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用万分之一分析天平称量试样,给出的下列数据中正确的是( )

A. 0.2100g
B. 0.21g
C. 0.210g
D. 0.2g
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醋酸铵水溶液呈何性质( )

A. 近中性
B. 强酸性
C. 弱碱性
D. 弱酸性
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在滴定分析中,化学计量点与滴定终点间的关系是( )

A. 两者含义相同
B. 两者必须吻合
C. 两者愈接近,滴定误差愈小
D. 两者互不相干
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某温度下,反应B + D →G + E,若B为液体,G为固体,当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是

A.
D和E均为固体
B. D为固体,E为气体
C.
D为气态,E为固体
D.
D和E均为液体
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试样用量在0.1g以上(试液体积大于10mL)为( )

A. 微量分析
B. 半微量分析
C. 常量分析
D. 痕量分析
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单次测定的标准偏差越大,表明一组测定值的什么越低( )

A. 准确度
B. 精密度
C. 平均值
D. 绝对误差
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标定NaOH溶液常用的基准物质是( )

A. 盐酸
B. 邻苯二甲酸氢钾
C. 硼砂
D. 无水碳酸钠
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下面哪一个例子是缓冲溶液( )

A. HCl+NaCl
B. NaOH+NH4OH
C. HC2H3O2+NaC2H3O2
D. HCl+NaC2H3O2
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下列叙述正确的为:

A. 化学平衡状态是正逆反应都停止的状态;
B. 正逆反应虽代表同一反应,但是它们的标准平衡常数不相等;
C. 多步反应的总标准平衡常数为各步反应标准平衡常数之和。
D. 对于可逆反应 ,在一定温度下达到平衡,即反应物与生成物压力相等;
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在下面的几组溶液中,哪一组用来制备缓冲溶液( )

A. K2SO4和Na2SO4
B. KNO3和NaCl
C. NaNO3和BaCl2
D. NH4·H2O和NH4Cl
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在下列4种浓度相同的溶液中,渗透压最大的是

A. KCl溶液
B. NaCl溶液
C. 葡萄糖溶液
D. CaCl2溶液
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催化剂所以能加快反应速率,是因为( )

A.
升高了反应的活化能
B.
增大了反应物浓度
C. 降低了反应的活化能
D. 提高了反应的温度
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已知准确浓度的试剂溶液称为( )

A.
标定溶液
B.
标准溶液
C.
剂准试剂
D. 分析试剂
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在氨水中加入下列物质时,可使它的解离度和溶液的pH都减小的是( )

A. HCl
B. NaOH
C. NH4Cl
D. H2O
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在下列单位中,哪一个是物质的量浓度的单位( )。

A.
mol/L
B. g/L
C. mol/mL
D. g/mL
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将350gZnCl2溶于650g水中,Zn的质量分数ωB 为( )

A. 0.0665
B. 0.1683
C. 0.0350
D. 0.1817
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天气干旱时,植物会自动调节增大细胞液可溶物含量,以降低( )

A. 冰点
B.
蒸汽压
C. 沸点
D. 渗透压
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常量滴定管可估计到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积应控制为

A. 10~20mL
B. 20~30mL
C. 30~40mL
D. 40~50mL
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对照实验是检验系统误差的有效方法。

A. 对
B. 错
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绝对误差和相对误差都有正负之分,但正误差相对说来比负误差要好一些。

A. 对
B. 错
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在下面的几组溶液中,哪一组用来制备缓冲溶液( )

A. K2SO4和Na2SO4
B. KNO3和NaCl
C. NaNO3和BaCl2
D. NH4·H2O和NH4Cl
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将350gZnCl2溶于650g水中,Zn的质量分数ωB 为( )

A. 0.0665
B. 0.1683
C. 0.0350
D. 0.1817
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下面哪一个例子是缓冲溶液( )

A. HCl+NaCl
B. NaOH+NH4OH
C. HC2H3O2+NaC2H3O2
D. HCl+NaC2H3O2
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下列数字,为3位有效数字的是( )

A. 1.234
B. 0.03
C. 0.003 00
D. pH=4.26
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在下列单位中,哪一个是物质的量浓度的单位( )。

A.
mol/L
B. g/L
C. mol/mL
D. g/mL
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醋酸铵水溶液呈何性质( )

A. 近中性
B. 强酸性
C. 弱碱性
D. 弱酸性
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常量滴定管可估计到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积应控制为

A. 10~20mL
B. 20~30mL
C. 30~40mL
D. 40~50mL
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绝对误差和相对误差都有正负之分,但正误差相对说来比负误差要好一些。

A. 对
B. 错
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化学反应平衡常数K值越大,其反应速度越快。

A. 对
B. 错
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用万分之一分析天平称量试样,给出的下列数据中正确的是( )

A. 0.2100g
B. 0.21g
C. 0.210g
D. 0.2g
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某温度下,反应B + D →G + E,若B为液体,G为固体,当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是

A.
D和E均为固体
B. D为固体,E为气体
C.
D为气态,E为固体
D.
D和E均为液体
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下列叙述正确的为:

A. 化学平衡状态是正逆反应都停止的状态;
B. 正逆反应虽代表同一反应,但是它们的标准平衡常数不相等;
C. 多步反应的总标准平衡常数为各步反应标准平衡常数之和。
D. 对于可逆反应 ,在一定温度下达到平衡,即反应物与生成物压力相等;
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在下列4种浓度相同的溶液中,渗透压最大的是

A. KCl溶液
B. NaCl溶液
C. 葡萄糖溶液
D. CaCl2溶液
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配制300 mL 0.10NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是( )。

A. 1.2g
B. 1.2mg
C. 4.0g
D.
4.0mg
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天气干旱时,植物会自动调节增大细胞液可溶物含量,以降低( )

A. 冰点
B.
蒸汽压
C. 沸点
D. 渗透压
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在质量分数为0.80的甲醇水溶液中,甲醇的物质的量分数接近于:

A.
0.5
B. 0.7
C. 0.3
D. 0.9
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在氨水中加入下列物质时,可使它的解离度和溶液的pH都减小的是( )

A. HCl
B. NaOH
C. NH4Cl
D. H2O
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对照实验是检验系统误差的有效方法。

A. 对
B. 错
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标定NaOH溶液常用的基准物质是( )

A. 盐酸
B. 邻苯二甲酸氢钾
C. 硼砂
D. 无水碳酸钠
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催化剂所以能加快反应速率,是因为( )

A.
升高了反应的活化能
B.
增大了反应物浓度
C. 降低了反应的活化能
D. 提高了反应的温度
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单次测定的标准偏差越大,表明一组测定值的什么越低( )

A. 准确度
B. 精密度
C. 平均值
D. 绝对误差
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可用哪种方法减少分析测试中的随机误差( )

A.
进行空白试验
B.
进行仪器的校准
C.
进行对照试验
D.
增加平行试验的次数
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在滴定分析中,化学计量点与滴定终点间的关系是( )

A. 两者含义相同
B. 两者必须吻合
C. 两者愈接近,滴定误差愈小
D. 两者互不相干
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试样用量在0.1g以上(试液体积大于10mL)为( )

A. 微量分析
B. 半微量分析
C. 常量分析
D. 痕量分析
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已知准确浓度的试剂溶液称为( )

A.
标定溶液
B.
标准溶液
C.
剂准试剂
D. 分析试剂
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对照实验是检验系统误差的有效方法。

A. 对
B. 错
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用万分之一分析天平称量试样,给出的下列数据中正确的是( )

A. 0.2100g
B. 0.21g
C. 0.210g
D. 0.2g
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催化剂所以能加快反应速率,是因为( )

A.
升高了反应的活化能
B.
增大了反应物浓度
C. 降低了反应的活化能
D. 提高了反应的温度
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绝对误差和相对误差都有正负之分,但正误差相对说来比负误差要好一些。

A. 对
B. 错
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将350gZnCl2溶于650g水中,Zn的质量分数ωB 为( )

A. 0.0665
B. 0.1683
C. 0.0350
D. 0.1817
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醋酸铵水溶液呈何性质( )

A. 近中性
B. 强酸性
C. 弱碱性
D. 弱酸性
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可用哪种方法减少分析测试中的随机误差( )

A.
进行空白试验
B.
进行仪器的校准
C.
进行对照试验
D.
增加平行试验的次数
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在下列4种浓度相同的溶液中,渗透压最大的是

A. KCl溶液
B. NaCl溶液
C. 葡萄糖溶液
D. CaCl2溶液
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单次测定的标准偏差越大,表明一组测定值的什么越低( )

A. 准确度
B. 精密度
C. 平均值
D. 绝对误差
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化学反应平衡常数K值越大,其反应速度越快。

A. 对
B. 错
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下列数字,为3位有效数字的是( )

A. 1.234
B. 0.03
C. 0.003 00
D. pH=4.26
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在质量分数为0.80的甲醇水溶液中,甲醇的物质的量分数接近于:

A.
0.5
B. 0.7
C. 0.3
D. 0.9
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标定NaOH溶液常用的基准物质是( )

A. 盐酸
B. 邻苯二甲酸氢钾
C. 硼砂
D. 无水碳酸钠
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已知准确浓度的试剂溶液称为( )

A.
标定溶液
B.
标准溶液
C.
剂准试剂
D. 分析试剂
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某温度下,反应B + D →G + E,若B为液体,G为固体,当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是

A.
D和E均为固体
B. D为固体,E为气体
C.
D为气态,E为固体
D.
D和E均为液体
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下面哪一个例子是缓冲溶液( )

A. HCl+NaCl
B. NaOH+NH4OH
C. HC2H3O2+NaC2H3O2
D. HCl+NaC2H3O2
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下列叙述正确的为:

A. 化学平衡状态是正逆反应都停止的状态;
B. 正逆反应虽代表同一反应,但是它们的标准平衡常数不相等;
C. 多步反应的总标准平衡常数为各步反应标准平衡常数之和。
D. 对于可逆反应 ,在一定温度下达到平衡,即反应物与生成物压力相等;
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常量滴定管可估计到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积应控制为

A. 10~20mL
B. 20~30mL
C. 30~40mL
D. 40~50mL
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天气干旱时,植物会自动调节增大细胞液可溶物含量,以降低( )

A. 冰点
B.
蒸汽压
C. 沸点
D. 渗透压
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在下列单位中,哪一个是物质的量浓度的单位( )。

A.
mol/L
B. g/L
C. mol/mL
D. g/mL
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在滴定分析中,化学计量点与滴定终点间的关系是( )

A. 两者含义相同
B. 两者必须吻合
C. 两者愈接近,滴定误差愈小
D. 两者互不相干
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配制300 mL 0.10NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是( )。

A. 1.2g
B. 1.2mg
C. 4.0g
D.
4.0mg
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在下面的几组溶液中,哪一组用来制备缓冲溶液( )

A. K2SO4和Na2SO4
B. KNO3和NaCl
C. NaNO3和BaCl2
D. NH4·H2O和NH4Cl
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试样用量在0.1g以上(试液体积大于10mL)为( )

A. 微量分析
B. 半微量分析
C. 常量分析
D. 痕量分析
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在氨水中加入下列物质时,可使它的解离度和溶液的pH都减小的是( )

A. HCl
B. NaOH
C. NH4Cl
D. H2O
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催化剂所以能加快反应速率,是因为( )

A.
升高了反应的活化能
B.
增大了反应物浓度
C. 降低了反应的活化能
D. 提高了反应的温度
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在质量分数为0.80的甲醇水溶液中,甲醇的物质的量分数接近于:

A.
0.5
B. 0.7
C. 0.3
D. 0.9
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常量滴定管可估计到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积应控制为

A. 10~20mL
B. 20~30mL
C. 30~40mL
D. 40~50mL
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下列数字,为3位有效数字的是( )

A. 1.234
B. 0.03
C. 0.003 00
D. pH=4.26
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下列叙述正确的为:

A. 化学平衡状态是正逆反应都停止的状态;
B. 正逆反应虽代表同一反应,但是它们的标准平衡常数不相等;
C. 多步反应的总标准平衡常数为各步反应标准平衡常数之和。
D. 对于可逆反应 ,在一定温度下达到平衡,即反应物与生成物压力相等;
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在下列单位中,哪一个是物质的量浓度的单位( )。

A.
mol/L
B. g/L
C. mol/mL
D. g/mL
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用万分之一分析天平称量试样,给出的下列数据中正确的是( )

A. 0.2100g
B. 0.21g
C. 0.210g
D. 0.2g
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下面哪一个例子是缓冲溶液( )

A. HCl+NaCl
B. NaOH+NH4OH
C. HC2H3O2+NaC2H3O2
D. HCl+NaC2H3O2
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在滴定分析中,化学计量点与滴定终点间的关系是( )

A. 两者含义相同
B. 两者必须吻合
C. 两者愈接近,滴定误差愈小
D. 两者互不相干
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单次测定的标准偏差越大,表明一组测定值的什么越低( )

A. 准确度
B. 精密度
C. 平均值
D. 绝对误差
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配制300 mL 0.10NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是( )。

A. 1.2g
B. 1.2mg
C. 4.0g
D.
4.0mg
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在氨水中加入下列物质时,可使它的解离度和溶液的pH都减小的是( )

A. HCl
B. NaOH
C. NH4Cl
D. H2O
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对照实验是检验系统误差的有效方法。

A. 对
B. 错
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醋酸铵水溶液呈何性质( )

A. 近中性
B. 强酸性
C. 弱碱性
D. 弱酸性
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已知准确浓度的试剂溶液称为( )

A.
标定溶液
B.
标准溶液
C.
剂准试剂
D. 分析试剂
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将350gZnCl2溶于650g水中,Zn的质量分数ωB 为( )

A. 0.0665
B. 0.1683
C. 0.0350
D. 0.1817
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绝对误差和相对误差都有正负之分,但正误差相对说来比负误差要好一些。

A. 对
B. 错
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在下列4种浓度相同的溶液中,渗透压最大的是

A. KCl溶液
B. NaCl溶液
C. 葡萄糖溶液
D. CaCl2溶液
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在下面的几组溶液中,哪一组用来制备缓冲溶液( )

A. K2SO4和Na2SO4
B. KNO3和NaCl
C. NaNO3和BaCl2
D. NH4·H2O和NH4Cl
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某温度下,反应B + D →G + E,若B为液体,G为固体,当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是

A.
D和E均为固体
B. D为固体,E为气体
C.
D为气态,E为固体
D.
D和E均为液体
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标定NaOH溶液常用的基准物质是( )

A. 盐酸
B. 邻苯二甲酸氢钾
C. 硼砂
D. 无水碳酸钠
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试样用量在0.1g以上(试液体积大于10mL)为( )

A. 微量分析
B. 半微量分析
C. 常量分析
D. 痕量分析
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化学反应平衡常数K值越大,其反应速度越快。

A. 对
B. 错
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天气干旱时,植物会自动调节增大细胞液可溶物含量,以降低( )

A. 冰点
B.
蒸汽压
C. 沸点
D. 渗透压
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可用哪种方法减少分析测试中的随机误差( )

A.
进行空白试验
B.
进行仪器的校准
C.
进行对照试验
D.
增加平行试验的次数
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可用哪种方法减少分析测试中的随机误差( )

A.
进行空白试验
B.
进行仪器的校准
C.
进行对照试验
D.
增加平行试验的次数
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在滴定分析中,化学计量点与滴定终点间的关系是( )

A. 两者含义相同
B. 两者必须吻合
C. 两者愈接近,滴定误差愈小
D. 两者互不相干
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某温度下,反应B + D →G + E,若B为液体,G为固体,当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是

A.
D和E均为固体
B. D为固体,E为气体
C.
D为气态,E为固体
D.
D和E均为液体
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已知准确浓度的试剂溶液称为( )

A.
标定溶液
B.
标准溶液
C.
剂准试剂
D. 分析试剂
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绝对误差和相对误差都有正负之分,但正误差相对说来比负误差要好一些。

A. 对
B. 错
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配制300 mL 0.10NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是( )。

A. 1.2g
B. 1.2mg
C. 4.0g
D.
4.0mg
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催化剂所以能加快反应速率,是因为( )

A.
升高了反应的活化能
B.
增大了反应物浓度
C. 降低了反应的活化能
D. 提高了反应的温度
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下面哪一个例子是缓冲溶液( )

A. HCl+NaCl
B. NaOH+NH4OH
C. HC2H3O2+NaC2H3O2
D. HCl+NaC2H3O2
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下列叙述正确的为:

A. 化学平衡状态是正逆反应都停止的状态;
B. 正逆反应虽代表同一反应,但是它们的标准平衡常数不相等;
C. 多步反应的总标准平衡常数为各步反应标准平衡常数之和。
D. 对于可逆反应 ,在一定温度下达到平衡,即反应物与生成物压力相等;
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对照实验是检验系统误差的有效方法。

A. 对
B. 错
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化学反应平衡常数K值越大,其反应速度越快。

A. 对
B. 错
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用万分之一分析天平称量试样,给出的下列数据中正确的是( )

A. 0.2100g
B. 0.21g
C. 0.210g
D. 0.2g
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在氨水中加入下列物质时,可使它的解离度和溶液的pH都减小的是( )

A. HCl
B. NaOH
C. NH4Cl
D. H2O
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试样用量在0.1g以上(试液体积大于10mL)为( )

A. 微量分析
B. 半微量分析
C. 常量分析
D. 痕量分析
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醋酸铵水溶液呈何性质( )

A. 近中性
B. 强酸性
C. 弱碱性
D. 弱酸性
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标定NaOH溶液常用的基准物质是( )

A. 盐酸
B. 邻苯二甲酸氢钾
C. 硼砂
D. 无水碳酸钠
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常量滴定管可估计到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积应控制为

A. 10~20mL
B. 20~30mL
C. 30~40mL
D. 40~50mL
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天气干旱时,植物会自动调节增大细胞液可溶物含量,以降低( )

A. 冰点
B.
蒸汽压
C. 沸点
D. 渗透压
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在下列4种浓度相同的溶液中,渗透压最大的是

A. KCl溶液
B. NaCl溶液
C. 葡萄糖溶液
D. CaCl2溶液
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单次测定的标准偏差越大,表明一组测定值的什么越低( )

A. 准确度
B. 精密度
C. 平均值
D. 绝对误差
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在下面的几组溶液中,哪一组用来制备缓冲溶液( )

A. K2SO4和Na2SO4
B. KNO3和NaCl
C. NaNO3和BaCl2
D. NH4·H2O和NH4Cl
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在质量分数为0.80的甲醇水溶液中,甲醇的物质的量分数接近于:

A.
0.5
B. 0.7
C. 0.3
D. 0.9
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将350gZnCl2溶于650g水中,Zn的质量分数ωB 为( )

A. 0.0665
B. 0.1683
C. 0.0350
D. 0.1817
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在下列单位中,哪一个是物质的量浓度的单位( )。

A.
mol/L
B. g/L
C. mol/mL
D. g/mL
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A. 1.234
B. 0.03
C. 0.003 00
D. pH=4.26
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在下面的几组溶液中,哪一组用来制备缓冲溶液( )

A. K2SO4和Na2SO4
B. KNO3和NaCl
C. NaNO3和BaCl2
D. NH4·H2O和NH4Cl
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A. 1.234
B. 0.03
C. 0.003 00
D. pH=4.26
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标定NaOH溶液常用的基准物质是( )

A. 盐酸
B. 邻苯二甲酸氢钾
C. 硼砂
D. 无水碳酸钠
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下列叙述正确的为:

A. 化学平衡状态是正逆反应都停止的状态;
B. 正逆反应虽代表同一反应,但是它们的标准平衡常数不相等;
C. 多步反应的总标准平衡常数为各步反应标准平衡常数之和。
D. 对于可逆反应 ,在一定温度下达到平衡,即反应物与生成物压力相等;
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在滴定分析中,化学计量点与滴定终点间的关系是( )

A. 两者含义相同
B. 两者必须吻合
C. 两者愈接近,滴定误差愈小
D. 两者互不相干
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已知准确浓度的试剂溶液称为( )

A.
标定溶液
B.
标准溶液
C.
剂准试剂
D. 分析试剂
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某温度下,反应B + D →G + E,若B为液体,G为固体,当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是

A.
D和E均为固体
B. D为固体,E为气体
C.
D为气态,E为固体
D.
D和E均为液体
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A.
mol/L
B. g/L
C. mol/mL
D. g/mL
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A. 微量分析
B. 半微量分析
C. 常量分析
D. 痕量分析
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单次测定的标准偏差越大,表明一组测定值的什么越低( )

A. 准确度
B. 精密度
C. 平均值
D. 绝对误差
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常量滴定管可估计到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积应控制为

A. 10~20mL
B. 20~30mL
C. 30~40mL
D. 40~50mL
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催化剂所以能加快反应速率,是因为( )

A.
升高了反应的活化能
B.
增大了反应物浓度
C. 降低了反应的活化能
D. 提高了反应的温度
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在质量分数为0.80的甲醇水溶液中,甲醇的物质的量分数接近于:

A.
0.5
B. 0.7
C. 0.3
D. 0.9
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可用哪种方法减少分析测试中的随机误差( )

A.
进行空白试验
B.
进行仪器的校准
C.
进行对照试验
D.
增加平行试验的次数
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在下列4种浓度相同的溶液中,渗透压最大的是

A. KCl溶液
B. NaCl溶液
C. 葡萄糖溶液
D. CaCl2溶液
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化学反应平衡常数K值越大,其反应速度越快。

A. 对
B. 错
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天气干旱时,植物会自动调节增大细胞液可溶物含量,以降低( )

A. 冰点
B.
蒸汽压
C. 沸点
D. 渗透压
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下面哪一个例子是缓冲溶液( )

A. HCl+NaCl
B. NaOH+NH4OH
C. HC2H3O2+NaC2H3O2
D. HCl+NaC2H3O2
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配制300 mL 0.10NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是( )。

A. 1.2g
B. 1.2mg
C. 4.0g
D.
4.0mg
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对照实验是检验系统误差的有效方法。

A. 对
B. 错
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绝对误差和相对误差都有正负之分,但正误差相对说来比负误差要好一些。

A. 对
B. 错
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在氨水中加入下列物质时,可使它的解离度和溶液的pH都减小的是( )

A. HCl
B. NaOH
C. NH4Cl
D. H2O
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用万分之一分析天平称量试样,给出的下列数据中正确的是( )

A. 0.2100g
B. 0.21g
C. 0.210g
D. 0.2g
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醋酸铵水溶液呈何性质( )

A. 近中性
B. 强酸性
C. 弱碱性
D. 弱酸性
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将350gZnCl2溶于650g水中,Zn的质量分数ωB 为( )

A. 0.0665
B. 0.1683
C. 0.0350
D. 0.1817
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某温度下,反应B + D →G + E,若B为液体,G为固体,当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是

A.
D和E均为固体
B. D为固体,E为气体
C.
D为气态,E为固体
D.
D和E均为液体
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将350gZnCl2溶于650g水中,Zn的质量分数ωB 为( )

A. 0.0665
B. 0.1683
C. 0.0350
D. 0.1817
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可用哪种方法减少分析测试中的随机误差( )

A.
进行空白试验
B.
进行仪器的校准
C.
进行对照试验
D.
增加平行试验的次数
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下面哪一个例子是缓冲溶液( )

A. HCl+NaCl
B. NaOH+NH4OH
C. HC2H3O2+NaC2H3O2
D. HCl+NaC2H3O2
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下列数字,为3位有效数字的是( )

A. 1.234
B. 0.03
C. 0.003 00
D. pH=4.26
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在滴定分析中,化学计量点与滴定终点间的关系是( )

A. 两者含义相同
B. 两者必须吻合
C. 两者愈接近,滴定误差愈小
D. 两者互不相干
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天气干旱时,植物会自动调节增大细胞液可溶物含量,以降低( )

A. 冰点
B.
蒸汽压
C. 沸点
D. 渗透压
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在质量分数为0.80的甲醇水溶液中,甲醇的物质的量分数接近于:

A.
0.5
B. 0.7
C. 0.3
D. 0.9
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常量滴定管可估计到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积应控制为

A. 10~20mL
B. 20~30mL
C. 30~40mL
D. 40~50mL
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催化剂所以能加快反应速率,是因为( )

A.
升高了反应的活化能
B.
增大了反应物浓度
C. 降低了反应的活化能
D. 提高了反应的温度
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单次测定的标准偏差越大,表明一组测定值的什么越低( )

A. 准确度
B. 精密度
C. 平均值
D. 绝对误差
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在下列4种浓度相同的溶液中,渗透压最大的是

A. KCl溶液
B. NaCl溶液
C. 葡萄糖溶液
D. CaCl2溶液
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对照实验是检验系统误差的有效方法。

A. 对
B. 错
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标定NaOH溶液常用的基准物质是( )

A. 盐酸
B. 邻苯二甲酸氢钾
C. 硼砂
D. 无水碳酸钠
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用万分之一分析天平称量试样,给出的下列数据中正确的是( )

A. 0.2100g
B. 0.21g
C. 0.210g
D. 0.2g
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绝对误差和相对误差都有正负之分,但正误差相对说来比负误差要好一些。

A. 对
B. 错
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化学反应平衡常数K值越大,其反应速度越快。

A. 对
B. 错
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下列叙述正确的为:

A. 化学平衡状态是正逆反应都停止的状态;
B. 正逆反应虽代表同一反应,但是它们的标准平衡常数不相等;
C. 多步反应的总标准平衡常数为各步反应标准平衡常数之和。
D. 对于可逆反应 ,在一定温度下达到平衡,即反应物与生成物压力相等;
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试样用量在0.1g以上(试液体积大于10mL)为( )

A. 微量分析
B. 半微量分析
C. 常量分析
D. 痕量分析
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配制300 mL 0.10NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是( )。

A. 1.2g
B. 1.2mg
C. 4.0g
D.
4.0mg
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已知准确浓度的试剂溶液称为( )

A.
标定溶液
B.
标准溶液
C.
剂准试剂
D. 分析试剂
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在氨水中加入下列物质时,可使它的解离度和溶液的pH都减小的是( )

A. HCl
B. NaOH
C. NH4Cl
D. H2O
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在下面的几组溶液中,哪一组用来制备缓冲溶液( )

A. K2SO4和Na2SO4
B. KNO3和NaCl
C. NaNO3和BaCl2
D. NH4·H2O和NH4Cl
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醋酸铵水溶液呈何性质( )

A. 近中性
B. 强酸性
C. 弱碱性
D. 弱酸性
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在下列单位中,哪一个是物质的量浓度的单位( )。

A.
mol/L
B. g/L
C. mol/mL
D. g/mL
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试样用量在0.1g以上(试液体积大于10mL)为( )

A. 微量分析
B. 半微量分析
C. 常量分析
D. 痕量分析
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常量滴定管可估计到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积应控制为

A. 10~20mL
B. 20~30mL
C. 30~40mL
D. 40~50mL
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醋酸铵水溶液呈何性质( )

A. 近中性
B. 强酸性
C. 弱碱性
D. 弱酸性
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催化剂所以能加快反应速率,是因为( )

A.
升高了反应的活化能
B.
增大了反应物浓度
C. 降低了反应的活化能
D. 提高了反应的温度
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标定NaOH溶液常用的基准物质是( )

A. 盐酸
B. 邻苯二甲酸氢钾
C. 硼砂
D. 无水碳酸钠
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单次测定的标准偏差越大,表明一组测定值的什么越低( )

A. 准确度
B. 精密度
C. 平均值
D. 绝对误差
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在滴定分析中,化学计量点与滴定终点间的关系是( )

A. 两者含义相同
B. 两者必须吻合
C. 两者愈接近,滴定误差愈小
D. 两者互不相干
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在氨水中加入下列物质时,可使它的解离度和溶液的pH都减小的是( )

A. HCl
B. NaOH
C. NH4Cl
D. H2O
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可用哪种方法减少分析测试中的随机误差( )

A.
进行空白试验
B.
进行仪器的校准
C.
进行对照试验
D.
增加平行试验的次数
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用万分之一分析天平称量试样,给出的下列数据中正确的是( )

A. 0.2100g
B. 0.21g
C. 0.210g
D. 0.2g
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在下面的几组溶液中,哪一组用来制备缓冲溶液( )

A. K2SO4和Na2SO4
B. KNO3和NaCl
C. NaNO3和BaCl2
D. NH4·H2O和NH4Cl
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绝对误差和相对误差都有正负之分,但正误差相对说来比负误差要好一些。

A. 对
B. 错
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下面哪一个例子是缓冲溶液( )

A. HCl+NaCl
B. NaOH+NH4OH
C. HC2H3O2+NaC2H3O2
D. HCl+NaC2H3O2
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在质量分数为0.80的甲醇水溶液中,甲醇的物质的量分数接近于:

A.
0.5
B. 0.7
C. 0.3
D. 0.9
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下列数字,为3位有效数字的是( )

A. 1.234
B. 0.03
C. 0.003 00
D. pH=4.26
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将350gZnCl2溶于650g水中,Zn的质量分数ωB 为( )

A. 0.0665
B. 0.1683
C. 0.0350
D. 0.1817
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天气干旱时,植物会自动调节增大细胞液可溶物含量,以降低( )

A. 冰点
B.
蒸汽压
C. 沸点
D. 渗透压
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某温度下,反应B + D →G + E,若B为液体,G为固体,当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是

A.
D和E均为固体
B. D为固体,E为气体
C.
D为气态,E为固体
D.
D和E均为液体
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在下列4种浓度相同的溶液中,渗透压最大的是

A. KCl溶液
B. NaCl溶液
C. 葡萄糖溶液
D. CaCl2溶液
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在下列单位中,哪一个是物质的量浓度的单位( )。

A.
mol/L
B. g/L
C. mol/mL
D. g/mL
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对照实验是检验系统误差的有效方法。

A. 对
B. 错
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已知准确浓度的试剂溶液称为( )

A.
标定溶液
B.
标准溶液
C.
剂准试剂
D. 分析试剂
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化学反应平衡常数K值越大,其反应速度越快。

A. 对
B. 错
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配制300 mL 0.10NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是( )。

A. 1.2g
B. 1.2mg
C. 4.0g
D.
4.0mg
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下列叙述正确的为:

A. 化学平衡状态是正逆反应都停止的状态;
B. 正逆反应虽代表同一反应,但是它们的标准平衡常数不相等;
C. 多步反应的总标准平衡常数为各步反应标准平衡常数之和。
D. 对于可逆反应 ,在一定温度下达到平衡,即反应物与生成物压力相等;
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下列叙述正确的为:

A. 化学平衡状态是正逆反应都停止的状态;
B. 正逆反应虽代表同一反应,但是它们的标准平衡常数不相等;
C. 多步反应的总标准平衡常数为各步反应标准平衡常数之和。
D. 对于可逆反应 ,在一定温度下达到平衡,即反应物与生成物压力相等;
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某温度下,反应B + D →G + E,若B为液体,G为固体,当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是

A.
D和E均为固体
B. D为固体,E为气体
C.
D为气态,E为固体
D.
D和E均为液体
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在氨水中加入下列物质时,可使它的解离度和溶液的pH都减小的是( )

A. HCl
B. NaOH
C. NH4Cl
D. H2O
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可用哪种方法减少分析测试中的随机误差( )

A.
进行空白试验
B.
进行仪器的校准
C.
进行对照试验
D.
增加平行试验的次数
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配制300 mL 0.10NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是( )。

A. 1.2g
B. 1.2mg
C. 4.0g
D.
4.0mg
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下列数字,为3位有效数字的是( )

A. 1.234
B. 0.03
C. 0.003 00
D. pH=4.26
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醋酸铵水溶液呈何性质( )

A. 近中性
B. 强酸性
C. 弱碱性
D. 弱酸性
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在下列单位中,哪一个是物质的量浓度的单位( )。

A.
mol/L
B. g/L
C. mol/mL
D. g/mL
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天气干旱时,植物会自动调节增大细胞液可溶物含量,以降低( )

A. 冰点
B.
蒸汽压
C. 沸点
D. 渗透压
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在滴定分析中,化学计量点与滴定终点间的关系是( )

A. 两者含义相同
B. 两者必须吻合
C. 两者愈接近,滴定误差愈小
D. 两者互不相干
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试样用量在0.1g以上(试液体积大于10mL)为( )

A. 微量分析
B. 半微量分析
C. 常量分析
D. 痕量分析
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单次测定的标准偏差越大,表明一组测定值的什么越低( )

A. 准确度
B. 精密度
C. 平均值
D. 绝对误差
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绝对误差和相对误差都有正负之分,但正误差相对说来比负误差要好一些。

A. 对
B. 错
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在质量分数为0.80的甲醇水溶液中,甲醇的物质的量分数接近于:

A.
0.5
B. 0.7
C. 0.3
D. 0.9
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常量滴定管可估计到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积应控制为

A. 10~20mL
B. 20~30mL
C. 30~40mL
D. 40~50mL
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已知准确浓度的试剂溶液称为( )

A.
标定溶液
B.
标准溶液
C.
剂准试剂
D. 分析试剂
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下面哪一个例子是缓冲溶液( )

A. HCl+NaCl
B. NaOH+NH4OH
C. HC2H3O2+NaC2H3O2
D. HCl+NaC2H3O2
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将350gZnCl2溶于650g水中,Zn的质量分数ωB 为( )

A. 0.0665
B. 0.1683
C. 0.0350
D. 0.1817
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催化剂所以能加快反应速率,是因为( )

A.
升高了反应的活化能
B.
增大了反应物浓度
C. 降低了反应的活化能
D. 提高了反应的温度
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在下面的几组溶液中,哪一组用来制备缓冲溶液( )

A. K2SO4和Na2SO4
B. KNO3和NaCl
C. NaNO3和BaCl2
D. NH4·H2O和NH4Cl
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在下列4种浓度相同的溶液中,渗透压最大的是

A. KCl溶液
B. NaCl溶液
C. 葡萄糖溶液
D. CaCl2溶液
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标定NaOH溶液常用的基准物质是( )

A. 盐酸
B. 邻苯二甲酸氢钾
C. 硼砂
D. 无水碳酸钠
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对照实验是检验系统误差的有效方法。

A. 对
B. 错
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用万分之一分析天平称量试样,给出的下列数据中正确的是( )

A. 0.2100g
B. 0.21g
C. 0.210g
D. 0.2g
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化学反应平衡常数K值越大,其反应速度越快。

A. 对
B. 错
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用万分之一分析天平称量试样,给出的下列数据中正确的是( )

A. 0.2100g
B. 0.21g
C. 0.210g
D. 0.2g
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某温度下,反应B + D →G + E,若B为液体,G为固体,当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是

A.
D和E均为固体
B. D为固体,E为气体
C.
D为气态,E为固体
D.
D和E均为液体
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在滴定分析中,化学计量点与滴定终点间的关系是( )

A. 两者含义相同
B. 两者必须吻合
C. 两者愈接近,滴定误差愈小
D. 两者互不相干
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可用哪种方法减少分析测试中的随机误差( )

A.
进行空白试验
B.
进行仪器的校准
C.
进行对照试验
D.
增加平行试验的次数
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对照实验是检验系统误差的有效方法。

A. 对
B. 错
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下列数字,为3位有效数字的是( )

A. 1.234
B. 0.03
C. 0.003 00
D. pH=4.26
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标定NaOH溶液常用的基准物质是( )

A. 盐酸
B. 邻苯二甲酸氢钾
C. 硼砂
D. 无水碳酸钠
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将350gZnCl2溶于650g水中,Zn的质量分数ωB 为( )

A. 0.0665
B. 0.1683
C. 0.0350
D. 0.1817
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下列叙述正确的为:

A. 化学平衡状态是正逆反应都停止的状态;
B. 正逆反应虽代表同一反应,但是它们的标准平衡常数不相等;
C. 多步反应的总标准平衡常数为各步反应标准平衡常数之和。
D. 对于可逆反应 ,在一定温度下达到平衡,即反应物与生成物压力相等;
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常量滴定管可估计到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积应控制为

A. 10~20mL
B. 20~30mL
C. 30~40mL
D. 40~50mL
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化学反应平衡常数K值越大,其反应速度越快。

A. 对
B. 错
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在下面的几组溶液中,哪一组用来制备缓冲溶液( )

A. K2SO4和Na2SO4
B. KNO3和NaCl
C. NaNO3和BaCl2
D. NH4·H2O和NH4Cl
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在氨水中加入下列物质时,可使它的解离度和溶液的pH都减小的是( )

A. HCl
B. NaOH
C. NH4Cl
D. H2O
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绝对误差和相对误差都有正负之分,但正误差相对说来比负误差要好一些。

A. 对
B. 错
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单次测定的标准偏差越大,表明一组测定值的什么越低( )

A. 准确度
B. 精密度
C. 平均值
D. 绝对误差
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在质量分数为0.80的甲醇水溶液中,甲醇的物质的量分数接近于:

A.
0.5
B. 0.7
C. 0.3
D. 0.9
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醋酸铵水溶液呈何性质( )

A. 近中性
B. 强酸性
C. 弱碱性
D. 弱酸性
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下面哪一个例子是缓冲溶液( )

A. HCl+NaCl
B. NaOH+NH4OH
C. HC2H3O2+NaC2H3O2
D. HCl+NaC2H3O2
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天气干旱时,植物会自动调节增大细胞液可溶物含量,以降低( )

A. 冰点
B.
蒸汽压
C. 沸点
D. 渗透压
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A. KCl溶液
B. NaCl溶液
C. 葡萄糖溶液
D. CaCl2溶液
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催化剂所以能加快反应速率,是因为( )

A.
升高了反应的活化能
B.
增大了反应物浓度
C. 降低了反应的活化能
D. 提高了反应的温度
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试样用量在0.1g以上(试液体积大于10mL)为( )

A. 微量分析
B. 半微量分析
C. 常量分析
D. 痕量分析
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A.
mol/L
B. g/L
C. mol/mL
D. g/mL
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已知准确浓度的试剂溶液称为( )

A.
标定溶液
B.
标准溶液
C.
剂准试剂
D. 分析试剂
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配制300 mL 0.10NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是( )。

A. 1.2g
B. 1.2mg
C. 4.0g
D.
4.0mg
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